学年高一化学同步人教版必修二讲义第一章 第二节 第二课时 元素周期律 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、设空格内的元素为X，则原子半径：r（B）r（X）r（A），即B的原子半径大于A的原子半径。（1）同一周期，从左到右，原子的最外层电子数由1递增至8，呈周期性变化，而第一周期（K层为最外层），则由1递增至2。（2）同一周期的主族元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，原子半径越小。注意：原子半径的递变规律是指同一周期第A族第A族之间的变化规律，不包括稀有气体元素的原子半径。（3）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同（F、O除外），同一周期，自左到右，最高正价由17，负价由41。1已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.

2、17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.70解析：选AN、S、O、Si、P在元素周期表中的位置为原子半径r（Si）r（P）r（S），故磷原子的半径可能是1.101010 m。2某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（）AR一定是第三周期元素BR一定是第A族元素CR的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3DR的气态氢化物的化学式为H2R选C设R的最高化合价为x，则最低化合价为x8，由题意得x（x）84，x6，即R的最高化合价为6，应为第A族元素，B正确；而短周期元素中，A族元素中

3、氧元素无最高化合价，故R为S，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，C错误，A、D正确。1钠、镁、铝金属性的递变规律NaMgAl判断依据与水反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应常温或加热下遇水无明显现象与酸反应极为迅速与酸反应剧烈应较快最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH：强碱Mg（OH）2：中强碱Al（OH）3：两性氢氧化物结论Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律PCl与氢气化合高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃由易到难的顺序是Cl、S、P、Si最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：酸性：HClO4H

4、2SO4H3PO4H2SiO3硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强3.同周期元素性质递变规律4元素周期律（1）内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。（2）实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。1如何通过实验证明H3PO4的酸性强于H2SiO3?向Na2SiO3溶液中加入H3PO4溶液，产生白色浑浊，则证明H3PO4的酸性强于H2SiO3。2试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：SiPSCl，所以它们氢化物的稳定性顺序为S

5、iH4PH3H2SCl，则非金属性：ClS。1依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM选B硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg（OH）2的碱性强于Be（OH）2，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。2下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AH2

6、O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强F选DA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 ，则金属性KNa错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HFHCl

7、，则非金属性：Cl，正确。 粒子半径大小的比较方法（1）同周期“序大径小”方法：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。实例：1117号元素r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（S）r（Cl）。（2）同主族“序大径大”同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Cs），r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Cs）。（3）同元素同种元素的原子和离子半径比较规律“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r（Na）同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r（Fe3）r（Fe2）r（F）r（Na）r（Mg2）r（Al3）。1下列粒子半径大小比较正确的是（）ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbK选BA项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3Nar（Rb）r（K）r（Na），D错误；S2和Cl核外电子数相同，但核