学年天津市七校静海一中等高二上学期期中联考化学试题Word版含答案Word格式.docx

1、C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C大理石在常温下能够自发分解D虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散3如图所示是25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应为放热反应Bb曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，增加了反应的热效应D反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ425 和101 kPa时，反应 2A（

2、g）=4B（g）+C（g） H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是 A是熵减少的反应 B是放热反应 C是吸热反应 D熵增大效应大于能量效应5下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOH BS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OH DHCO3OH CO32H2O6下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙

3、述正确的是A加热，平衡向逆反应方向移动B加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量水，水的电离平衡不移动8在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平动衡常数不变，平衡不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动 D容器内压强始终保持原来的2倍9下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释

4、的是A加入催化剂有利于合成氨的反应 B500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是11已知室温时Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）2.5109。下列说法中不正确的是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c（SO42-）/c（CO32-

5、）4.4102D分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大12在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是At0t1时，v（正）v（逆） BI、两过程分别达到平衡时，A的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=13关于pH都等于9的两种溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A加水稀释相同倍数后溶液的pH：B由水电离产生的OH物质的量浓度：C升高

6、相同温度后，溶液pH：D两种溶液中的Na+物质的量浓度：14常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）B浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液：c（Na） c（H）c（HCO3）c（OH）C浓度为0.1 molL1的（NH4）2CO3溶液：c（NH4）2c（CO32）2c（HCO3）2c （H2CO3）D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c（OH）c（H）c（CH3COOH）15在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）

7、随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AT1T2 H 0 B该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量CM点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B已知： C（s石墨）+O2（g）=CO2（g） H1=-393.5mol/L C（s金刚石）O2（g）=CO2（g） H2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s） + O2（

8、g）=SO3（g）； H=-315KJ/mol17下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸1825时，向20 mL 0.01 molL-1HA（aq）中不断滴入0.01 molL-1 NaOH（aq），混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25时一元酸HA（aq）电离平衡常数Ka=1.610-5）Aa点溶液的pH大于3

9、Bb点溶液中离子：c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）Cc点表示酸HA（aq）和NaOH（aq）溶液恰好完全反应Dd点溶液加水稀释后c（H+）/c（HA）的值会增大第II卷 非选择题（共4小题，共46分）19（10分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4（g） + O2（g） CO（g） + 2H2（g） H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO（g） + 2H2（g） CH3OH （g） H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4（g） + O2（g） 2CH3OH（g） H3 平衡常数K3（1）在25、101kPa下，1g液

10、态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4（g） + O2（g） 2CH3OH（g） H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol

11、 H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2（g）I2（g） = 2HI（g） H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了20（14分）t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v（A）=_；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：（A）_（B）（填“”、“=”或“”

12、）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成C的速率与消耗B的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变 dA的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L投

13、料II2.0 mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动）。21（10分）现有室温下浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。（5）室温时，若用滴