江苏省扬州市届高三第二次模拟考试化学含答案文档格式.docx

1、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为8的碳原子：C B. H2O2的结构式：HOOHC. Na的结构示意图： D. H2O的电子式：HOH3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D. Al（OH）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 3%的H2O2溶液：H、SO、ClB. 0.1 molL1 NaOH溶液：NH、SO、NOC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、

2、SCN、ClD. 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Cl、OH5. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗23次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2O=Ag（NH3）22H2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：

3、2HCaCO3=Ca2CO2H2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OD. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO48. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是（）A. X、Y的简单离子半径：r（X2）r（Y）B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物D. W的简单气态氢化物的热稳

4、定性比X的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. N2（g）NO（g）NO2（g）B. SiO2（s）SiCl4（s）Si（s）C. Al2O3（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）D. FeO（s）Fe（NO3）3（aq） Fe（s）10. 下列图示与对应的叙述正确的是（）A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO2（g）N2O4（g）中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加0.1 m

5、olL1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器中发生的某反应a为C（s）2H2O（g）CO2（g）2H2（g）；H。下列有关说法正确的是（）A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的H

6、c（HS）c（H2S）c（S2）L1 Na2S溶液：c（OH）c（H）c（HS）c（H2S）C. 0.2 molL1 NaHS溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c（HS）3c（H2S）D. 向0.1 molL1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c（Na）c（HS）c（S2）15. 以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的化学方程式分别为：反应. 2C3H62NH33O22C3H3N（g）6H2O（g）；反应. C3H6O2C3H4O（g）H2O（g）。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，

7、丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图b所示。下列说法正确的是（丙烯腈的选择性100%）（）A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D. 由图b中Z点可知，该温度下反应的平衡常数为K第卷（非选择题共80分）16. （12分）草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体（CoC2O42H2O）的工艺流程如下：已知：“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co2、SO； pH增大，Fe2被氧化的速率加快，同时生成

8、的Fe3水解形成更多的胶体； 25 时，KspCo（OH）21.6（1） 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有_（填字母）。a. 高温浸出b. 适当延长浸出时间c. 分批加入细菌浸取液并搅拌铜钴矿粉也可采用在90 、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O32H2SO4Na2SO32CoSO42H2ONa2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是_。（2） “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_。（3） “氧化”过程中，控制70 、pH4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。“氧化”过程的离

9、子方程式为_。 pH为45时，钴的回收率降低的原因是_。（4） 300 时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为_。17. （15分）化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：（1） A中含氧官能团的名称为_和_。（2） CD的反应类型为_。（3） EF的过程中，会有副产物X（分子式为C8H15NO2）生成，写出X的结构简式：_。（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中有醚键；能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；有4种不同化学环境的氢且数目比为9222。（5） 已知：ROR2HBrRBrRB

10、r十H2O（R、R表示烃基）。写出以、CH3NH2和CO（CH2COOH）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。（1） NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为_。（2） NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应

11、后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 molL1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点（Cr2O被还原为Cr3），消耗该溶液25.00 mL。ClO在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClOFe2HClFe3H2O（未配平）。加入过量H2O2的目的是_。实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是_（答出一个即可）。计算样品中NaClO3物质的量浓度（写出计算过程）。19. （15分）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿（主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素）处理废液并制取MnSO4H2O晶体，其实验流程如下：（1） 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。在不同温度下反应相同时间，发现温度从60 升高到95 时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；废