初中化学金属专项复习题Word下载.docx

1、A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 合金由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质 B4.下列各说法正确的是（ ）A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空 C5.（2010福建福州中考，2） “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（ ）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素6.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占;在冶金工业上，把等金属及其合金称为黑色金属，其他金属称为。80% 铁、锰、铬 有色金属7.常见金属的下列用途各

2、利用了金属的哪些性质?（1）用铁锅炒菜。（2）古代人将铜打磨成铜镜。（3）将铝拉成丝作电线。（4）古代人用铁做刀、矛等武器。（5）人们用黄金做项链、耳环、戒指。（1）导热性好 （2）有金属光泽 （3）延展性好、导电性好 （4）机械强度大 （5）有金属光泽8.下列说法是否正确?在（ ）中用“”表示正确，用“”表示错误。可以用铁罐贮运稀硫酸（ ）铁的导电性比铜的导电性强（ ）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性（ ） 9.下列有关叙述正确的是（ ）A.纯净物中只要含阳离子则必含阴离子B.纯净物中只要含阴离子则必含阳离子C.非金属元素不可能组成阳离子D.金属元素不可能存在于阴离子中 B实验题例

3、1、试根据下图回答（AG为接口代号，甲戊为装置代号）（1）写出标有数字的仪器名称。（2）制取氢气应选用装置。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置。（3）用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为. 例2、在做氢气还原氧化铜的实验时，出现下列异常现象：事先已检验、证明通入装氧化铜的试管中的氢气是纯净的，但在加热试管中的氧化铜时却发生了爆鸣。试管中有亮红色金属出现时，试管底部破裂。试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑。试从操作和装置等方面考虑，简述产生上述三种异常现象可能的原因：（1）（2）（3）（1）试管中空气未排尽就开始加热。（2

4、）试管口可能向上倾斜，实验时产生的水倒流使试管底部破裂。（3）先停止通氢气，后停止加热或未等试管冷却就停止通氢气，使生成的铜被氧化。例3、下列使用量筒量取液体的操作中，读出的体积数与液体实际体积数有何偏差？（1）视线从斜上方俯视量筒的刻度，与液体凹面最低处成一直线；（2）量取前先用蒸馏水将量筒涮洗一次，然后按正确方法量取读数；（3）将量筒放在烘干箱内加热烘干，然后取出量取液体；（4）量筒放置在略斜的坡面上，向无刻度一方倾斜。（1）偏大；（2）偏大；（3）偏小；（4）偏小。例4、（2009年北京）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关

5、闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放溶液（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为。初步实验目的是。小丽认为：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是.解析：（1）A中无明显变化，说明A不可能是（）2，因2+ 2= 32O，故B盛放的是（）2溶液。（2）因上面推知B为（）2溶液，可顺利写出方程式和验证2能和（）2反应的实验目的。（

6、3）50 水只能溶解50 2，而题目中通入了500 2，说明2不仅被水吸收，而且一定与发生了反应。（1）（）2（或氢氧化钙）（2）2（）232O；验证2能和（）2反应（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，且通入的2气体体积远大于A中溶液的体积，说明2和发生了反应一、基础知识1烧杯不能用于 （ ） A. 配制溶液 B. 盛液体物质加热 C. 作反应容器 D. 量度液体体积2可以用来直接加热的仪器有 （ ） A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 烧瓶 D. 锥形瓶3欲配制100 氢氧化钠溶液，应选用烧杯的规格是 （ ）A. 50 B. 100 C. 200 D. 500 4下列实验操作中正确的操作是 （

7、 ） A. 胶头滴管用过后，平放在实验台上 B. 在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器 C. 用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D. 在点燃氢气前必须检验其纯度5下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是 （ ）A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水6 下列药品处理的方法中错误的是 （ ）A. 在铁桶里配制波尔液 B. 用带盖的铝槽运输浓硝酸 C. 将少量白磷贮存在水中 D. 盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧7制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是 （ ） A. 密度比空气大，难溶于水 B. 密度比空气小，溶于水 C. 密度比空气小，难溶于

8、水 D. 密度比空气大，溶于水8对下列实验操作或作法： 加热试管时，试管口对着人， 把蒸发皿放在铁圈上直接加热， 用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘， 把浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌， 把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的托盘天平上称量， 在氢气发生装置的导管口直接点燃氢气。你的评价是 （ ） A. 只有正确 B. 只有正确 C. 只有正确 D. 都不正确9粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至 （ ） A. 蒸干为止 B. 有大量晶体析出时为止 C. 有少量晶体析出时为止 D. 溶液沸腾为止10图中所示的基本操作正确的是 （ ）11用试纸测试一瓶某溶液的

9、酸碱度时，其正确的操作方法是 （ ） A. 将该溶液倒些在试纸上 B. 往瓶中的溶液里投入试纸 C. 将试纸一端浸入该溶液中D. 用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张试纸上二、实验题13右图是实验室制取氧气的发生装置，指出图中错误，并说明改正的方法。 错误 改正方法 ； 。 ； ； ；14.氨气（3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：24（）2 2+23+2H2O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与 相同（

10、选择“A”或“B”填空）。A. 实验室用4制O2 B. 实验室用3与稀制2（2）收集氨气 用排水法收集（填“能”或“不能”）。（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：3223，A是一种氮肥，其化学式为 。15.根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）（1）写出编号的仪器名称： （2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2 2 2H2 O2 ，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是：（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。C装置可用于除掉水蒸气，可选用 作干燥剂（填名称）。根据下列各备选试剂的性质，利用D装

11、置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是： （填序号）饱和石灰水 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液备选试剂的相关性质补充如下：2 + 2 23 + H2O23 + H2O + 2 2323 + 2 2 + H2O + 23 + + H2O + 2 （4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为 （填装置序号），生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是: （填导管口序号）。16.正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是2和（每套装置限用一次）。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体 尾气处理（填导管接口代号）。（2）证明原混合气体中2

12、存在的实验现象是 ；证明存在的有关反应的化学方程式是 ， 。答 案综合能力训练：一、1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. B 10. A 11. D 二、 12. 点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若杯壁上有水雾，则证明石蜡中含氢元素； 将一冷碟的底部放在火焰上方，若有黑色粉末，且有滑腻感，证明石蜡中含碳元素。三、13. 试管口向上倾斜了；应略向下倾斜 导气管伸入试管口内太长；应短些，稍需出胶塞为宜。 铁架距试管口太近；应距试管口处。 酒精灯火焰没对准药品部位加热；应对准药品部位加热。14.（1）A （2）不能 （3）415.（1）试管

13、酒精灯 （2）B （3）浓硫酸 （4） 16.（1） （2）B装置中澄清石灰水变浑浊 2O3+3 高温 2 +32 （）22 32O计算题1 , 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%,则该 样品含硫酸铵的纯度是多少?2、将13克锌粒投入足量的稀硫酸中,放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应?3、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体,先通过足 量的灼热的氧化铜充分反应,然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中,经过滤,干燥,得沉淀10克,求原混合气体中碳元素的质量分数. 4、下列物质中铁含量质量分数最高的是：（ ）A、 B、2O3 C、3O4 D、24）35、在空气中加热4、8克铜粉，使其全部变成氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制的硫酸铜的质量是（ ） A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g