版高考化学总复习第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 课后分层训练28Word文档格式.docx

1、中沉淀洗涤次数越多，溶解越多。2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）ABa2SOBBa2SOKsp（BaSO4） CBa2SO，Ba2SOKsp（BaSO4）DBa2SO，Ba2SOKsp（BaSO4）C加入Na2SO4（s）后，SO增大，溶解平衡BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq）逆向移动，Ba2减小，Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变。3. （2017西安质检）在如图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO410H2O）的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）AT 时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度BA点表示Na2

2、SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO410H2O都能使其达到饱和C在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊D在T 时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0 时可以析出芒硝AA项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。B项可以A点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。同样方法以C点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以C选项正确。D选项T 时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0 时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。4. 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同

3、温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）AT1T2B加入AgNO3固体，可从a点变到c点Ca点和b点的Ksp相等Dc点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出CA项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1T2，错误；B项，加入AgNO3固体后，溶液中Ag浓度增大，错误；C项，a、b两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；D项，温度为T1时，c点析出固体，而温度为T2时，溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。525 时，Ksp（BaSO4）11010 mol2L2，Ksp（BaCO3）2.6109 mol2L2。该温度下，下列说法不正确的是 （）A向同浓度的N

4、a2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2）增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3D从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2H2O HClHClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中，C项正确；增大CO的浓度，c（Ba2）c（CO）大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。 6（2017贵阳监测）下表是F

5、e2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.72.76.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液A要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为2.7pH1.6L2，由于AgCl2.0L14.0L18.0L2，故D错误。8（2017太原质检）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c（Ag）1.22108 molL1，AgCl固体溶于水形成

6、的饱和溶液中c（Ag）1.30L1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（） 99682285】A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为NOKClIAgB溶液中先产生AgI沉淀CAgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A根据题意可得出25 时，Ksp（AgCl）1.301.30L11.69L2，Ksp（AgI）1.221.22L11.491016 mol2L2，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则

7、B、C、D项正确，A项错误。9（2017南昌模拟）已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 1038 mol4L4完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中SOCu2Fe2Fe354D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液D加入过量铁粉，发生反应：Fe2

8、Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M（OH）n，开始产生沉淀时，OH，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe（OH）3时所需OH最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n（SO）5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）54，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。10金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金

9、属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S molL1）如图所示。 99682286】（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_（填字母）。A1 B4左右C6（3）Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2杂质，_（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu（NH3）42，写出反应的离子方程式：_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入适量的_。ANaOH BFeSCNa2

10、S解析（1）由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu（OH）2 沉淀，铜元素主要以Cu2形式存在。（2）要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，因此不能通过调节溶液pH的方法达到分离的目的。（4）Cu（OH）2（s） Cu2（aq）2OH（aq），加入氨水后生成难电离的Cu（NH3）42，促进Cu（OH）2的溶解。（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，且FeS比Na2S更经济。答案（1）Cu2（2）B（3）不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小（4）Cu（OH）24NH3H2O=Cu（NH3）422OH4H2O（5）B11（1）已知KspCu（OH）22.21020 mol3L3，KspFe（OH）32.61039 mol4L4。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl22H2O晶体，应加入_（填化学式），调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的