物质的分类Word文件下载.docx

1、通过对概念的比较和掌握，学会把握概念的内涵与外延，进而培养概括能力；通过对概念的应用，提高分析问题和解决问题的能力。情感态度价值观：通过对相近的概念的比较及物质的分类方法，培养严谨、准确的科学思想。重点难点分析相近概念的比较与判断。教与学的准备教学课件布置复习提纲教 学 过 程一、物质的组成 游离态：单质 （宏观）元素化合态：化合物 物质的组成 原子（） 原子晶体（微观）微粒 分子 分子晶体离子 离子晶体原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。原子中，X表示元素，Z表示质子数（核电荷数），A表示质量数。原子间通过共价键作用可以形成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二

2、氧化硅、碳化硅（SiC）等物质。 分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。分子间以分子间作用力相结合的晶体可以形成分子晶体，如有机物、酸类以及大部分非金属单质、非金属氧化物等物质。离子也是构成物质的一种微粒。阴阳离子间通过离子键作用可以形成离子晶体，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐和类盐（NaH、CaH2、Mg3N2等）等物质。例1下列各组表达式意义相同的是（ D ）A-NO2和NO2 BCH3CH=CHCH3和C3H8C-COOH和HCOO D-OH和 例2下列指定微粒个数比为21的是（ A ） ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子

3、和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 例3与两种粒子，下列叙述正确的是（ A ） A质子数一定相等，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定有质子、中子、电子构成 D核电荷数、核外电子数一定相同二、物质的分类 混合物 金属1物质 单质 纯净物 非金属 氧化物 无机物 氢化物化合物 酸、碱、盐 烃 有机物 烃的衍生物混合物和纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。混合物是由两种或两种以上物质混合而成，无固定的熔、沸点，各物质仍保持其原有的性质；纯净物是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔、沸点。两者之间的联系是：不同种纯净物混合 提纯、分离纯净物 混合物

4、某些单质经化学反应某些化合物在一定条件下单质与化合物的根本区别在于构成的物质中所含元素的种类不同。前者是由同种元素组成，且元素处于游离态；后者是由不同种元素组成，且元素处于化合态。单质 化合物 2化合物的分类 离子化合物：含离子键（也可同时存在共价键）（1）按化学键的类型共价化合物：全部以共价键结合 （2）按组成和化学性质分类 酸性氧化物 如CO2、SO2、SiO2等成盐氧化物 碱性氧化物 如Na2O、CaO等两性氧化物 如Al2O3、ZnO等氧化物 不成盐氧化物 如CO、NO等过氧化物 如Na2O2、H2O2等特殊氧化物 如Fe3O4、Pb3O4等 气态氢化物 如HF、HCl、NH3、H2S

5、等氢化物 固态氢化物 如NaH、CaH2等 强酸（完全电离） 如HI、HCl、HNO3、H2SO4等酸性强弱 弱酸（不完全电离）如CH3COOH、HClO等 挥发性酸 如HCl、HNO3等 挥发性 难挥发性酸 如H2SO4、H3PO4等 氧化性酸 如浓H2SO4、HNO3等酸 氧化性（酸根） 非氧化性酸 如HCl、H3PO4、稀H2SO4等 一元酸 如HNO3、HClO等 提供H+的个数 二元酸 如H2SO4、H3PO3等 三元酸 如H3PO4等 含氧酸 如H2SO4、HNO3、H3PO4等 是否含氧 无氧酸 如HCl、H2S等可溶性碱 如NaOH、Ba（OH）2等按溶解性碱 难溶性碱 如Cu

6、（OH）2、Fe（OH）3等强碱 如NaOH、Ba（OH）2、KOH等按碱性强弱弱碱 如NH3H2O等 正盐 如KCl、NaNO3、Na2CO3等 酸式盐 如NaHCO3、KH2PO4等盐 碱式盐 如Cu2（OH）2CO3等复盐 如KAl（SO4）2等例4只含有一种元素的物质（ ） A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质解析：如O2与O3等同素异形体都只含一种元素，但两者混合则是混合物。故选A项。小结：常见的混合物有： 含有多种成分的物质，如石油、煤、合金、钢、玻璃、水泥、铝热剂、漂白粉、碱石灰、波尔多液、福尔马林、氨水、氯水、王水、生理盐水（

7、0.9%NaCl溶液）、空气、天然气（CH4及少量C2H6、C3H8，有些含少量N2、CO2）、爆鸣气（H2、O2）、水煤气（CO2、H2）、高炉煤气（CO、CO2、N2）等。 无固定组成的物质，如淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯等高分子物质。 同素异形体混合在一起，如红磷与白磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等。 有同分异构体，但未指明哪一具体异构体的有机物，如C5H12、二甲苯等。常见的纯净物有： 只含一种成分的物质，如氮气、水、氯化钠等。 同一物质不同状态的共存物，如冰水混合物。 同位素的混合体，如12C和13C组成的石墨。 结晶水合物，如明矾KAl（SO4）212H2O、胆矾（CuSO45H

8、2O）、皓矾（ZnSO47H2O）、绿矾（FeSO47H2O）、泻盐（MgSO47H2O）、生石膏（CaSO42H2O）、熟石膏（2CaSO4H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）等。例5下列各组物质中，前者是后者酸酐的是 。1 Cl2O7、HClO SO2、H2SO4 NO2、HNO3 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4解答：。常见的无机酸酐：N2O5、N2O3、P2O5、P2O3、SO2、SO3、Cl2O、Cl2O7等。常见的有机酸酐：草酸酐：C2O3、马来酸酐（顺丁烯二酸酐）：（C4H2O3）、邻苯二甲酸酐：等。例6C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A同位素

9、 B同素异形体 C同分异构体 D同系物 C60与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选B项。注意“四同”辨析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；由同种元素形成的不同性质（主要指物理性质）的单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。例7A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素的组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断： 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。 单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。 单质乙的化

10、学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。A、B。 非金属 A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别是正、负价，所以乙是非金属。 S（或N2），H2S（或NH3）。三、胶体分散系、分散质和分散剂 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质如NaCl溶液中的NaCl为分散质分散质分散在其中的物质，叫做分散剂如NaCl溶液中的水为分散剂胶体 分散质微粒的直径大小在1 nm100nm之间的分散系，叫做胶体说明 胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式如NaCl溶

11、于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a液溶胶（溶胶）：分散剂是液体，如Fe（OH）3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等b气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等c固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等渗析 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（一般是水）中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析说明 通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体溶液、胶体和浊液（悬浊液或乳浊液）的区别与联系分散系溶 液胶 体悬（乳）浊液分散系的微粒组成单个分子或离子若干分子的集合体或单个的大分子大量分子集合而成的固体小颗粒（或小液滴）分散系的微

12、粒直径1 nm1 nm100 nm100 nm外 观均一、透明、稳定不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀（或分层）能否透过半透膜能不能能否透过滤纸是否有丁达尔效应没有有颗粒直径接近100nm的溶液也有丁达尔效应实 例食盐水、碘酒Fe（OH）3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶泥浆水、油水、牛奶联 系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系3胶体的性质及其应用解 释说 明应 用性质丁达尔效应强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象用于鉴别胶体和溶液布朗运动在胶体中，胶体微粒（简称胶粒）不停地作无规则的运动胶体作布

13、朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动证明物质是不断运动的，是使胶体保持稳定的原因之一电 泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极（阴极或阳极）作定向移动的现象胶粒带电的原因：胶粒直径小一表面积大一吸附能力强一胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子同种胶粒在同一溶液中只吸附同一种离子而带相同电荷一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，在外加电场的作用下，向阳极移动证明胶体微粒带有电荷及所带电荷的种类例如，用Fe（OH）3胶体做电泳实验时，发现阴极附近颜色变深，而阳极附近颜色变浅，说明Fe（OH）3胶体带正电荷聚 沉胶体的微粒在一定条件下，聚集成较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径100nm）而形成沉淀胶体聚沉的方法有：加入电解质；加热；加入带相反电荷的电解质