中考化学第5单元 化学方程式Word格式.docx

1、1224201517；23配平化学方程式；书写化学方程式；利用化学方程式计算2242014写化学方程式；24201315（2）；19（2）；20（4）；21（小结）；2223221质量守恒定律是青海中考的必考内容，分值为24分，各大题型均有涉及，在填空题中结合其他知识综合考查。预计2018年中考考查质量守恒定律的应用的可能性很大，也有可能考查质量守恒定律的验证。化学方程式及基本反应类型分值为613分，各大题型均有涉及。大多数融合在其他知识中综合考查，利用化学方程式的计算，其中方程式占1分。预计2018年中考中，仍将化学方程式融合在其他知识中综合考查，在填空和推断以及实验探究题中占有的比重较大，

2、在计算题中必有涉及。,青海五年中考真题演练）质量守恒定律及其应用1（2017青海中考7题1分）硝酸铵在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O2X。则X的化学式为（C）AH2 BNH3CH2O DH2O22（2015青海中考10题2分）由化学方程式：CxHyOz5O2=4CO24H2O可知x、y、z的值分别是（A）A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23（2016青海中考10题2分）工业可用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另一种重要的化工原料，反应方程式为2NaCl2H2O2XCl2H2（方程式已配平），则X的化学式为（B）AHCl BNaOHCNaClO DNa2O微观

3、反应示意图4（2016西宁中考12题2分）某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（D）A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D丙物质中氮、氧元素的质量比为785（2013青海中考10题2分）下图是某反应模拟微观示意图，“”“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微观粒子及该示意图表示的基本反应类型是（D）A.；化合反应 B.；复分解反应C.；分解反应 D.；置换反应6（2013西宁中考9题2分）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（B）A该反应属于复分解反应B该反应的生成物均为化

4、合物C该反应中，反应物的质量比为111D该反应前后分子的种类、数目均不变表格数据题7（2013青海中考13题2分）在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应，下列说法正确的是（C）物质XYZQ反应前质量/g82025反应后质量/g待测1013A.反应后X的质量为6 gB该反应是分解反应C参加反应的X、Y的质量比为25DY、Q的相对分子质量比一定为548（2016西宁中考15题2分）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.27.

5、22.0反应后待测的B的质量是_2_克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。化学方程式的意义和书写9（2014西宁中考7题1分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（C）A2732102 B272443C10896204 D432102013青海中考19题（2）3分敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是_氢氧化钠_，该反应的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。利用化学方程式的计算11（2017青海中考22题4分）2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料

6、。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3 g氢气，剩余固体的质量为6.4 g。（1）求合金样品中镁的质量。（2）求合金样品中铜的质量分数。解：（1）设合金样品中镁的质量为x。MgH2SO4=MgSO4H224,x） 2,0.3 g） x3.6 g（2）合金样品中铜的质量分数为100%64%。答：（1）合金样品中镁的质量是3.6 g。（2）合金样品中铜的质量分数是64%。12（2016青海中考22题4分）现有含杂质的氢氧化钙样品10 g，向其中加入10%的稀盐酸溶液73 g恰好完全反应（杂质不参加反应），求样品中氢氧化钙的质量分数。由题意可知消耗的HCl的质量为73

7、g10%7.3 g。设样品中氢氧化钙的质量为x。Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O 74,x） 73,7.3 g），x7.4 g100%74%。样品中氢氧化钙的质量分数为74%。13（2016西宁中考23题4分）某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8 g 10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10 g，请计算该硫酸中溶质的质量分数。设10 g硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98,x） 80,8 g10%）x 0.98 g硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,中考考点清单）质量守恒定律及应用（2

8、0132017每年考查）1概念：参加化学反应的_各物质的质量_总和，等于反应生成的_各物质的质量_总和。2注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。3质量守恒定律的实质六个一定不变两个要变两个可能改变实验突破：质量守恒定律的验证1（1）白磷燃烧前后质量的测定实验装置：反应原理：_4P5O22P2O5_实验现象：白磷燃烧产生大量_白烟_，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪

9、，天平平衡。（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定_FeCuSO4=FeSO4Cu_铁钉表面覆盖一层_红色_固体，溶液由_蓝色_变为_浅绿色_，天平平衡。（3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验原理：_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_有_气泡_产生，固体不断减少，天平不平衡。（不能用来验证质量守恒定律）分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。（4）镁带燃烧前后质量的测定_2MgO22MgO_发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参

10、加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变）。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学方程式（20132017每年考查）1定义：用_化学式_来表示_化学反应_的式子，叫做化学方程式。2表示意义表示的意义以SO2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是_S_和_O2_，生成物

11、为_SO2_，反应条件是_点燃_微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是_硫原子_和_氧分子_，生成物是_SO2分子_质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每_32_份质量的硫与_32_份质量的氧气完全反应，生成_64_份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析必须以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【特别提醒】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一

12、个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2配反应物、生成物各种原子数目相等，加“”变为“=”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号；气体或沉淀2H2O22H2OO2利用化学方程式进行计算（20132017每年考查）1依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。（1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。（2）推算已知量（3）设未知数设未知数设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。（未知数不带单位）3解题过程【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量含有杂质物质的量纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。,中考重难点突破）【例1】（2017温州中考）水体中氮元素含量过高