第五单元 化学方程式复习文档格式.docx

1、3. 解读质量守恒定律五个不变微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量宏观：元素的种类、物质的总质量两个一定变分子的种类物质的种类三个可能发生变化物质的状态、分子的数目、元素的化合价4.使用质量守恒定律时注意的事项：（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。（2）概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量。（3）概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。（4）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒，分子个数等其他方面的守恒。5.质量守恒定律的验证（见实验解读栏目）（高频考点）化学方程式（高频考点） 内容

2、举例定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。C+O2CO2意义表示反应物、生成物以及反应条件。反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。C+O2CO212162441232443811表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。111读法质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子书写原则以客观事实为基础；遵守质量守恒定律步骤写；配；注；等；查【巧学乐记

3、】写化学方程式可以参考以下口诀：左反应、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中间连等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来注明。化学方程式的计算（高频考点） 1依据：质量守恒定律。2. 解题步骤： 例：3 g 镁在氧气中充分燃烧，计算生成的氧化镁的质量。（1） 设未知量解：设可生成氧化镁的质量为x（2） 写出反应的化学方程式（3） 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4） 列出比例式，求解（5） 简明地写出答案答：可生成氧化镁的质量为5 g【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。3.云南常考题型（1）已知某一反应

4、物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。（3）结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算。【备考提示】计算步骤中的注意事项：（1）设未知量时不能带单位。（2）写准物质化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量。（3）相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写。（4）已知量、未知量的单位要统一。（5）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。（6）解设比答要完整。 实验解读 质量守恒定律的验证1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。

5、如：白磷和氧气的反应；铁钉和硫酸铜的反应。2.实验装置的选择：有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。3.实验现象的分析：（1）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。（2）天平的平衡状况（说明化学反应前后的质量关系）。（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。例 某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：（1）实验A中，发生化学反应的方程式是_，小气球的作用是_。（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将

6、稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是（用化学方程式表示）_。（3）实验C为改进实验，反应后天平能否恢复平衡_（填“平衡”或“不平衡”），用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由：_。解析：（1）实验A中红磷和氧气的反应会放出热量，小气球能够随气体的受热而膨大，防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；（2）实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针要向砝码一边即右偏；（3）产生的

7、气体可以将气球吹大，而使浮力增大，影响了质量的测量，所以天平仍然不会平衡。答案：（1）4P+5O22P2O5 防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入 （2）右；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）不能盐酸与碳酸钠反应产生大量的气泡，气球胀大，受空气浮力影响，天平不平衡（偏右） 考法探究 化学反应的微观实质1.理解并牢记质量守恒定律的“五不、二定、三可能”。2.考查方式：常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型等，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。 （2013云南昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子

8、。下列说法中正确的是（D）A反应前后原子数目发生改变 B 分子在化学变化中不可再分C该反应是化合反应 D反应物和生成物均由分子构成【解析】由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误；分子在化学变化中可分，故B错误；该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误；反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确。【答案】D【易错分析 】（1）该类试题判断反应类型或书写化学方程式时一定先要确定示意图中反应前后是否有剩余的微粒（物质），然后再进行解题。（2）常见的错误是粒子的种类和个数识别错误，依据示意图书写物质的化学式错误。（20

9、14黑龙江绥化）如图表示的是电解水反应的微观示意图。回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式2H2O2H2+O2 ，属于分解 反应。（填基本反应类型） （2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子， 原子 不能再分。点拨：水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。有关质量守恒定律的应用常见的考查方式有：推断物质的化学式及反应前后物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现）。1.根据化学变化前后原子的种类和个数不变,推出化学方程式中某物质的化学式。2.表格类的试题根据质量守恒定律,求出某物质反应前

10、（或反应后物质的质量）。根据反应物的质量会减少、生成物的质量会增加获得各种信息如确定生成物（或反应物）、反应类型等。（2013云南德宏）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是（）物质abd反应前质量（g）373223反应后质量（g）待测66A该反应是分解反应Bd物质一定是催化剂C参加反应的a物质的质量为37gDc物质一定是化合物【解析】由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了32g-0g=32g，故b是反应物；c的质量增加，为生成物，生成质量为66g-2g=64g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，

11、a应是反应物，且参加反应的a的质量为64g-32g=32g，故待测的数值为37g-32g=5g，选项C错误。A中该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应；B中d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应； D中该反应属于化合反应，由反应前后元素质量不变，则c物质一定是化合物。 （2013云南曲靖）某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑镁为催化剂可生成甲烷和X， 其反应为：，则X为（ D ） AO2 BCO CC2H2 DH2O质量守恒定律的验证1准确把握好“参加反应”、“质量总和”。设计实验方案验证、对实验现象进行分析、评价实验方案的优

12、缺点及改进措施等。解题的关键是保证实验称量的是化学反应前后的质量总和。（2012云南昆明节选）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：（1）甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因_，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_；（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_。【解析】（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中溢出，总质量减少；改进此装置的方法是将烧杯改成密闭容器；（2）质量守恒定适用于化学反应

13、，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。【答案】（1）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 （2）因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。（2012云南昭通节选）根据如图所示的实验回答问题。实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡，从微观角度分析质量守恒的原因是反应前后的原子个数、质量、种类不变。硫酸铜溶液能与铁钉反应，但天平仍然能够保持平衡，可以证明质量守恒定律；从微观角度分析质量守恒的原因是：反应前后的原子个数，质量、种类不变。化学方程式的书写及意义1.化学方程式书写常见的错误有：（1）写错物质的化学式。（2）错写或漏写反应条件。（3）错标或漏标气体或沉淀符号。注意：有气生气不标“”，有固生固不标“”。（4）化学方程式未配平。在判断化学方程式是否正确时，按以上的顺序排查能快速找到答案。（5）主观臆造事实上不存在的化