江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试 化学文档格式.docx

1、2氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误的是（ ） A生成CuH的反应中CuSO4被氧化 BCuH既可作氧化剂也可作为还原剂点燃 C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl DCuH+HCl=CuCl+H23用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA C1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA D1mol/L的FeCl3溶液中

2、，所含Fe3+的数目小于NA4下列实验能达到的预期目的的是 （ ） 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； 用乙醇从碘水中萃取碘； 用盐析方法分离提纯蛋白质； 用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 用氨水清洗试管壁附着的银镜 A B C D5在溶液中能大量共存的一组微粒是 （ ） ANH+4、H+、NO-3、HCO-3 BK+、Cu2+、SO2-4、NH3H2O CCa2+、K+、SiO2-3、OH- DNa+、CH3COO-、CO2-3、OH-6下列实验所用装置正确的是 （ ） A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制取乙炔 C用丙图装置制备氢

3、氧化亚铁 D用丁图装置制取乙烯不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7下列离子方程式正确的是 （ ） A足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2+2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl- B苯酚钠溶液中通入少量CO2； C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-3 C澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O DFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH

4、）3+3H+=Fe3+3H2O8下列事实得出的判断合理的是 （ ） A含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 CHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高9迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 （ ） A迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应 C1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6molH2 D1mol迷迭香酸与足量

5、NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+） C氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） D25时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.910-7mol/L11下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661

6、.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+3最低化合价231 下列说法正确的是 （ ） A元素形成的化合物是离子化合物 B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强12乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 （ ） A反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致 BA、B两点表示的c（CH

7、3COOC2H5）相等 C图中t0时反应达到平衡状态 DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率非选择题，共78分13（12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。 （1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； 。 （3）操作

8、IV的顺序依次为： 、结晶 。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差

9、可忽略），其可能原因有 ； 。14（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下： 已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。 回答下列问题： （1）气体A的化学式为 。 （2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好

10、反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。 （4）实验室制取气体B的化学方程式为 。 （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2） 。15（10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应 室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=90.7kJ/mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H=23

11、.5kJ/mol CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H=41.2kJ/mol （1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+O2（g） CO（g）+2H2（g），H=35.6kJ/mol。 该反应是 反应（填“自发”或“非自发”）。 （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H= 。830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“=”） （3）上述流程中，可以循环使用的物质有II右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 （1）b电极是 极。 （2）a电极的反应式为 。16（12分）过氧化氢（H2

12、O2）是一种绿色氧化剂。 （1）某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如下图所示。 注：以上实验均在温度为20、（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。 图I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+ c：H2O2+Fe2+ d：H2O2+Zn2+ e：H2O2+Mn2+ 图II中，f：反应时间为1h， g：反应时间为2h 由上述信息可知，下列叙述正确的是 （填字母）。 A海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢 BZn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高 C相同条件下，Cu2+浓

13、度越大，该降解反应速率越快 D一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小 由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率 （填“减慢”或“加快”），其原因可能是 。 （2）H2O2可用于制备过氧乙酸（ ，弱酸），所以在过氧乙酸中常残留H2O2。某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度，进行如下操作： 步骤1：准确量取V mL待测溶液于锥形瓶中，滴加少量硫酸； 步骤2：用浓度为c1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为V1mL（只发生反应：MnO-4+H2O2+H+Mn2+O2+H2O，未配平）； 步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，摇匀，暗处放置510min（此时过氧乙酸转化为乙酸）； 步骤4：用浓度为c2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所生成的I2，接近终点时加入指示剂，最终消耗Na2S2O3溶液体积为V2mL（发生反应为I2+2S2O2-3=2I