高考化学复习高考化学反应速率和化学平衡真题Word格式文档下载.docx

1、4（2009年山东卷）2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为5（2009年安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） H= 373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是6（2009年四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定

2、量的X、Y，发生反应kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/LC（Y）/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.300.70下列说法正确的是 Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7（2009年重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是8（2009年福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

3、在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br30.801.600.200.400.00100.0020290145580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大增大 B实验和的相等 C增大增大 D增大，增大9（2009年海南卷）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol0.10.2平衡浓度/mol0.05下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，

4、平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10（2009年广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11（2009年广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123k1023kTaS2 （s）+2l2 （g） Tal4 （g）+S2 （g） A在不

5、同温度区域，Tal4 的量保持不变B在提纯过程中，l2 的量不断减少C在提纯过程中，l1 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与Tal4 和S2 的浓度乘积成反比12（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD13（2009年广东卷）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2O（l） HCOOH（l）+CH3OH（l） H某小组通过试验研究

6、该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图： （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速

7、率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。14（2009年江苏卷）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-5720 Kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加

8、NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，100 g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出1914 kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJ （3）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17、1.01*105 Pa）,理论上至少需

9、消耗Cu多少克？15（2009年上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是 。 （4）写出氢

10、氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。16. （2009年全国2卷）（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol0.000.5050.650.3090.550.101014（2） 体系中发生反应的化学方程式是_;（3） 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;（4） 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于

11、_;（5） 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _17（2009年山东卷）（14分）运用化学反应原理研究氨、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知O2（g）+ = O2（g）+e H1= 1175.7 kJPtF6（g）+ ePtF6（g） H2= 771.1 kJO2P1F6（S）=O2（g）+Pt F61（g） H3= 482.2 kJ则反应O2（g）+PtF6（g） =O2PtF6（g）的H=_ kJ （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式