福建省莆田市学年高二化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx

1、10-7 D升高温度，溶液的pH增大5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH= H2O B碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3+ H2O H3O+ + CO32C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H=CO2H2O6常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（ ）A.常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5Bv1b点D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞7H2CO

2、3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）电离常数K1K2H2CO34.210-75.610-11H2S5.710-81.210-15ANaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S BNa2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2SCH2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS DH2S+NaHCO3=NaHS+H2CO38下列说法不正确的是（ ）A铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用 B明矾可做净水剂C配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D常将纯碱溶于热水中清洗油污9对于下列各种溶液，表述正确的是（ ）A在25 100mLNH4Cl溶液中：c （Cl-）c （

3、NH4+）c （NH3H2O）B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c （Na+）c （HCO3-）c （H2CO3）2c （CO32-）C0.2molL-1CH3COONa溶液中：c （Na+） c （CH3COO-） c （H +） c （OH-）D25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等10部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOHHCNNH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.810-4 Ka=4.910-10Ka1=4.3Ka2=5.610-5下列说法错误的是（ ）A结合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-B0.1mo

4、l/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）CpH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）V（氨水）D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者 11按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，装置N中溶液PH变大D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同12已知：CO（g） + H2O（g） H2（g） + CO2（g） 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确

5、的是（ ）温度/4005008301000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，一定是c（CO）c（CO2）D400时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大13下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）1 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 0.1molL-1HNO2溶液的PH=2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 C（H+）=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH c（Na） c（H） c（OH）B

6、溶液中不可能存在：c（Na）+ c（H） = c （Cl）+c（OH）C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大DAc（Cl） = 2c（Na） = 0.1molL-121下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A用pH试纸检测：0.1molL-1Na2SO3溶液、0.1molL-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的

7、一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaSO4） Ksp（BaCO3）第II卷（非选择题 共58分）二、填空与简答（本题包括5小题，共58分）22（8分）（1）25时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=_，c（Cl-）=_，c（OH-）=_， pH=_。（2）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+ ） c（CH3COO）（填“ ”，“”或“” ，“”或“23（1

8、2分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH（1） + O2（g） = CO（g） + 2H2O（g） H1 = 443.64 kJmol1 2CO （g） + O2（g） = 2CO2（g） H2 = 566.0 kJ（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式： （2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是

9、 L。 （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：甲醇在 极反应；电极反应式为 。（4）某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl 溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H224（16分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）30加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断