高考真题化学解析分类汇编专题17 物质结构与性质选修文档格式.docx

1、请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。（2）XY2 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu（NH3）42+4OH+6H2O【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子

2、中提供孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O22Cu（NH3）42+4OH+6H2O。3（2014山东理综化学卷，T33）（12分）【化学物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙） 图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构 （1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。 （2）图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+来源:学#科#网NaCl SiH2SO4 HClO4 （3

3、）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（14分）（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2（2） Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因

4、为非金属性ClS，所以酸性：HClO4 H2SO4；（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s） H=177.6KJ/mol；（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl），氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2，转移的电子数为2e，所以用单线桥表示为。6（2014福建理综化学卷，T31）【化学物质结构与性质】（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1

5、）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配

6、位键。（13分）（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 （4）sp3 高温、高压（5）2（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；（2）立方相氮化硼是sp3杂化，a错误；六方相氮化硼是层状结构，层间作用力小，质地软，b正确；两种晶体均为共价键，c正确；立方相氮化硼为原子晶体，d错误。（3）六方相氮化硼层内一个硼原子与相邻N原子空间构成平面三角形，结构与石墨相似，但B原子最外层只有3个电子，没有自由移动的电子，故不能导电。（4）立方相氮化硼是sp3杂化，根据天热矿物在青藏高原300km的古地壳中发现，可以推出反应条件为高温高压。（5）铵根中含有1mol配位键，BF4-含有1mol配位键，共2mo