山西省晋中市届高三高考适应性考试理科综合试题化学部分Word文件下载.docx

1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人一、单选题1化学知识涉及到生产和生活中的方方面面。下列说法中不正确的是A油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效B“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同C手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料D家庭用“84”消毒液与“洁厕灵”不可混合使用，否则会发生中毒事故2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa（OH）2溶液中的Ba2+数目一定相等B标准状况下，11.2LC4H8中

2、一定含有0.5NA个碳碳双键C常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NAD3.011023个乙基中含有的电子数为8.5NA3苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A苯乙烯在一定条件下加成可以得到B苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘D苯乙烯分子中所有原子一定共平面4氢化锂（LiH）在千燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b（和g调换也可以）B实验中所用的金属锂保存

3、在煤油中C在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替5双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法不正确的是A电极b连接电源的负极 B口排出的是淡水C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 DC为阴离子交换膜6W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具

4、有很强的还原性，X与Y相邻，Y、Z不在同一周期，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是AX与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强BZ与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性C原子半径大小为：ZNYXWDN形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质725时，Ka（CH3COOH）=1.7105。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积（V）与溶液中lgc（H+）/c（OH）的关系如图所示（V=0时，lgc（H+）c（OH）=12）。AMOH是一元强碱Ba 点：V（CH3COOH）=10.00mLCb R：

5、c（M+）（CH3COOH）C（H+）c（OH）D25时，CH3COO的水解平衡常数约为5.91010二、新添加的题型8碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是_，其中“加压”的目的是_。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_。（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_。要从Ag和Au

6、中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_。（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液PH值约为6时，此时溶液中c（TeO32）：c（HTeO3）=_（已知：H2TeO3的Ka1=1.0103，Ka2=2.0108）第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、综合题9在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互

7、转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。实验I：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。（2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液产生白色沉淀Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液_查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+4I=2CuI+I2（SCN）2的化学性质与I2相似则Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将

8、Fe2+转化为Fe3+向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：Fe2+NOFe（NO）2+（棕色） Fe（NO）2+与HNO3不反应（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应I：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应_（填“快”或“慢”）。乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5）丙认

9、为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为_、B溶液是_溶液（填化学式）。10（1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：化学键NNHONHO=OE/ （kJmol1）946463391496由此计算上述反应的反应热H=_kJmol1。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） K1N2（g）+3H2（g）=2NH

10、3（g） K22H2（g）+O2（g）=2H2O（g） K3注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数氨催化氧化反应（生成气态水）的平衡常数K为_（用K1、K2、K3表示）。一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为_，O2的转化率为_（用百分数表示，且保留小数点后一位），该反应的平衡常数为_（列出计算式即可）。若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲

11、线表示1530s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。_（3）下列有关该反应的说法正确的是_（填字母）。A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡D.当2v正（NO）=3v逆（H2O）时，反应达到了平衡（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成（NH4）2SO3，请判断常温下（NH4）2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_。（已知：NH3H2O的Kb=1.8105；H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.311氮及其化合物在科学研

12、究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为_。（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中键与键数目之比为_，其分子中碳原子的杂化方式为_，0.1mol该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu（NH3）4SO4是一种重要的配合物。与SO42互为等电子体的分子的化学式为_（任写一种）。NH3的 VSEPR模型为_。Cu（NH3）42+的结构可用示意图表示为_。（4）已知：2UO2+5NH4HF22UF4NH4F+3NH3+4H2O，NH4HF2中不含有的作用力为_（填选项字母）。A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.离子键 E.氢键NH3和H2O的键角由大到小的顺序为_（用分子式表示），