中山一中级新高一化学初高中过渡教材无答案精品教育docdocWord文件下载.docx

1、1.完成下列表格。元素NaMgAlNOF原子结构示意图最外层电子数主要化合价思考：元素主要化合价与其原子的结构有何关系？2. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出其氧化物的化学式。+2 +4 +2 +5 +2 +3Ba S C N Mg Al3.写出下列化合物的化学式硝酸银 氯化锌 硫酸铜 碳酸钠 氢氧化镁 碳酸铵 【课后练习】1.下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是AS BH2S CH2SO3 DH2SO42. 下列四种物质KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A BC D3. 某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，

2、则该金属氯化物的组成为（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl4. X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ25. 下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示（填序号）（1）离子个数的是 ；（2）离子所带电荷数值的是 。（3）分子个数的是 ；（4）元素化合价数值的是 。7.为方便记忆，可将常见元素的化合价编成口诀，下面是一个常见的口诀，请记熟。一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，正价负价要分清。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

3、第2课时 物质的分类 【学习目标】1. 认识物质的分类方法，知道四类无机化合物的组成特点。2. 能从电离角度定义酸、碱、盐。1.从宏观来说，物质是由 组成的；就微观而言构成物质的微粒有 、 、 等。2.写出下列概念的定义：纯净物 混合物 单 质 化合物 氧化物【实验探究】一、从电离角度认识酸、碱、盐1.某些物质的水溶液是可以导电的，因为在它们的溶液里存在着能自由移动的 。2.酸：在水溶液里只产生唯一阳离子H+的化合物叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。 碱：在水溶液里只产生唯一阴离子OH-的化合物叫做碱。如NaOH、KOH、Ca（OH）2等。 盐：盐是酸碱中和的产物。当酸中的H+与碱中的

4、OH-中和为水后，酸的阴离子与碱的阳离子就组成了盐。练习：请将下列酸与碱中和后产生的盐的化学式写在相应的空格中：NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Cu（OH）2HClH2SO4HNO3二、酸、碱、盐及氧化物的再分类1.找出下列氧化物中能与酸或碱反应的物质，用化学方程式表示它们之间可发生的反应。CO2 SO2 CuO CaO CO H2O Fe2O32.氧化物按其化学性质可分为：3.酸有两种常见分类方法。按其组成中是否含有氧元素可将酸分为含氧酸和无氧酸。另一种分类法是按每个酸分子能电离出的H+个数分为一元酸、二元酸、多元酸。4.碱的溶解性差异与其性质差异联系较为紧密，通常将碱分为可溶性碱和难溶

5、性碱。5.正盐、酸式盐与碱式盐的区别1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.雨水 B.氨水 C.盐酸 D.四氧化三铁2. 物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质3. 用H、O、C、Na这四种元素，选择其中的元素，按要求写出物质的化学式。金属单质： 非金属单质： 酸性氧化物： 碱性氧化物：不成盐氧化物： 含氧酸： 正盐：酸式盐： 有机物：4. 结合本节内容，将物质进行分类，对每类物质举1-2个实例，画出物质分类图。第3课时 物质的命名1.了解化学学科对无机物命名的一般规则。2.学会对常见物质进行规范命名。3.了解一些常见物质的俗名与组成。一、

6、一般规则1.从左往右写，从右往左读。2.两种元素组成的物质一般读作“某化某”， 原子个数不为1时一般要读出具体原子个数。如氧化物、氢化物、无氧酸盐。CO2 CaO HCl H2S NaH NaCl FeCl33.含氧酸盐一般读作“某酸某”。Na2CO3 BaSO4 Mg（NO3）2 Al2（SO4）34.碱读作“氢氧化某”。NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）35.无氧酸读作“氢某酸”；含氧酸以除氢、氧以外的第3种元素（称为“成酸元素”）的名称读作“某酸”。H2S HBr HI HF H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3二、变价化合物的命名当一种元素存在多

7、种价态且形成同类型化合物时，用“高”、“亚”、“次”等前缀词加以区分。FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3Fe（OH）2 Fe（OH）3 FeSO4 Fe2（SO4）3KMnO4 K2MnO4 H2SO4 H2SO3HClO4 HClO3 HClO2 HClO三、俗名俗名是人们对生产生活中某些物质或主要含有某些成份的物质习惯使用的名称，有些已成为本学科中的正式名称。HCl氢氯酸盐酸 CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾 BaSO4重晶石 KAl（SO4）2.12H2O明矾 Fe2O3赤铁矿FeSO4.7H2O绿矾 Fe3O4磁铁矿HNO3硝酸 NH3氨、氨气1.下列化学式正确的是（ ）A 高锰

8、酸钾（K2MnO4） B 氧化镁（MgO2）C 氯化钾（KClO3） D 氯化亚铁（FeCl2）2.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁FeCl3 B氢氧化钠NaOHC氧化镁MgO D碳酸钠Na2CO33.目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是A 实验室一般不用自来水配制纯净试剂B HClO中氯元素的化合价为+1价C Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价4.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀

9、的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，5.填写下列分子式中数字2的意义：H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；第4节 化学计算的常用方法一、有关化学式计算配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量（20mg30mg）/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸

10、钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A高氯精由4种元素组成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为253.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主

11、要是尿素CO（NH2）2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克?（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142034.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为

12、ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+55、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+4二、有关化学方程式的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。3、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？4、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含