化学科普阅读题中考题集锦Word文件下载.docx

1、8101224实验1不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是_。（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因_。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是_。（填字母序号）A 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是_。【答案】KMnO4 它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 AC 低温下贮存；尽早食用

2、 【解析】【详解】（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D我国规定食品中可以按照国家标准

3、添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。AC；（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；低温下贮存；尽早食用。2碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（NLeblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称_。（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_。、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3

4、+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是_（已分解的NaHCO3质量与加

5、热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

6、【答案】纯碱、苏打 污染环境 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC 【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：。（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（5）解：设原的质量为x，时刻，分解的的质量为y。 答： 时刻，的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，时刻分

7、解的的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。ABC3有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。（提出猜想）保鲜剂可能的组成：只有 Fe2O3； Fe和 Fe2O3的混合物。（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的

8、现象是_。（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是_。（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量 玻璃管和固体物质的总质量为装置中发生反应的化学方程式为_。分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是_填标号。a保鲜剂中铁的质量b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差反应完全后，继续通

9、 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是_（任意写一条）。（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_。（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是_（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在050s内下降的原因_。（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含

10、量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因_（写出一条即可）。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_。【答案】有气泡冒出 排尽装置内的空气，防止爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 c 防倒吸或防氧化 缺少尾气处理装置 Q 水蒸气液化 保鲜剂不足，装置漏气 因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，观察到的

11、现象是有气泡冒出。（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。（3）装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。（4）反思评价一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。实验探究（1）向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧

12、气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q，指出曲线N在050s内下降的原因水蒸气液化。（2）其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。【点睛】先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。4科普阅读热敏纸双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后