浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化Word文档下载推荐.docx

1、5下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6某温度时，测得纯水中c（H+）=2107mol/L，则此时c（OH）为（）A0.5107mol/L B1107mol/LC2107mol/L D47有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A10mL B40mL C大于40mL D小于40mL8常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液

2、混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A1：9 B9：1 C10：1 D1：109已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2210pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A一样大 B前者大 C后者大 D无法判断11现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A加水稀释成100mLB加入10mL的水进行稀释C加入10mL0.01molL1的NaOH溶

3、液D加入10mL0.01molL1的HCl溶液12实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次13某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（）AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2 DN2、O2、

4、Br214下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2A B C D15已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S，则A为硫酸C若X为非金属单质，且A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应16将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1molL1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉

5、淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A0.1molL1 B0.2molL1 C0.4molL1 D0.8molL117对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH18工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（

6、）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO319类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl在

7、O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3AA BB CC DD20用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（）ACuCl2（CuCl2） BAgNO3（Ag2O） CNaCl（NaCl） DCuSO4Cu（OH）221在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+aD（g），C物质的质量分数w（C）与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0，m+nc+d BH0，m+nc+d CH0，m+nc+d DH0，m+nc+d22在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积

8、缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab23常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是（）AHB的电离方程式为HBH+BB稀释前，c（HB）c（HA）=0.01molL1CNaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）DNaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A）+c（B）+c（HB）24熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融

9、态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）A该电池放电时，负极的反应式为：H22e+CO32H2O+CO2B该电池中CO32的为由左边移向右边移动C该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol O2和2mol CO22525时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）ANa2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代

10、表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3二简答题（共20分）26某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl、SO42、HCO3、NO3中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解将所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生请根据实验操作及现象回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是（2）写出沉

11、淀部分溶解时的离子方程式27在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=28某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：，（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：29将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11molL

12、1的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3（1）NO的体积是L（标准状况）（2）固体粉末中Cu单质的质量是g（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4molL1的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是L加试题30氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合

13、物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L请回答下列问题：（1）甲的化学式是（2）甲与水反应的化学方程式是（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（4）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H231碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）H0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是（填字母编号）A增加Ni的量可提高CO