化学必修二第四章单元评估B卷Word格式.docx

1、BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的方法制取，故A正确，B错误；而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的方法来制备，故D正确。B3为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发出用新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃烧是（）A甲醇 B汽油C柴油 D重油甲醇燃烧生成二氧化碳和水，避免了有机铅、苯和苯的同系物等对大气的污染。A4下列物质中不能用于萃取溴水中的溴

2、的是（）A直馏汽油 B裂化汽油C酒精 D乙烷直馏汽油可用于萃取溴水中的溴，裂化汽油内有不饱和烃，可与溴水中的溴发生加成反应，酒精可与水互溶因此不能用于萃取溴水中的溴。BC5从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的（）ACaO BKICH2O D酒精KI与ICl、IBr发生以下反应：KIICl=I2KCl，KIIBr=I2KBr。6下列变化，不包含化学变化的是（）A煤焦油的分馏 B煤的干馏C煤的气化 D煤的液化煤的干馏发生了复杂的物理、

3、化学变化；煤的汽化主要是其中的碳与水蒸气反应生成水煤气；煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料或先转化为CO和H2，再催化合成甲烷、甲醇和其他烃类；煤焦油的分馏是通过加热，使其中的不同沸点范围的物质分离开来。7下列各项中，成因果关系的是（）大气中CO2增加SO2、NO2排入大气中CO大量排放大气中冰箱制冷剂氟里昂排放大气中a形成酸雨 b产生温室效应c破坏臭氧层 d使人中毒A与d B与aC与b D与cBD8下列物质中，有固定熔沸点的是（）A石油 B淀粉C苯 D聚乙烯混合物没有固定的熔沸点，纯净物有固定的熔沸点。石油、淀粉、聚乙烯都属于混合物，只有苯属于纯净物。C9某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通

4、过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是（）A水煤气 B液化石油气C石油裂解气 D焦炉气水煤气的主要成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是碳原子数为3至5的烷烃，石油裂解气的主要成分是烷烃和烯烃，焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO和H2。只有焦炉气才能符合题目中的实验现象。10二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念，“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（）A及时处理工业和生活中的废弃物B杜绝工业中的污染源C制定治理污染的规章制度D禁止使用化石燃料“绿色化学”是对污染源的控制

5、，而对废弃物的处理来治理环境污染问题是对终端污染物的控制；制定治理污染的规章制度不属于化学的范畴；化石燃料是目前人类能源的重要来源之一，应该通过综合利用达到治理污染源的效果，而不应该采用禁止使用的做法。11置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的是（）A单质铜与FeCl3溶液混合BCO通过灼热的FeOCH2通过灼热的Fe3O4D单质铝与Fe2O3混合物加热引燃CD12如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（）A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水通过蒸馏而使其淡化C将海水降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子明矾不

6、可能使海水中的Na、K转化成沉淀析出来。13有X、Y、Z、W 4种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在。则这4种金属的活动性顺序由强到弱为（）AZYXW BXZWCYW DYX制的容器不能盛放Z的盐溶液，说明X能被Z的离子氧化，活动性XZ；X跟Y的盐溶液不反应，说明X不能被Y离子氧化，活动性YX；W在自然界中能以单质形式存在，说明W稳定，性质不活泼，综上可知活动性顺序为YW。14用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）AMnO2 BWO3CCo3O4 DCr2O3根据电子守恒可知，制得金属都为1mol时，原金属

7、氧化物中，该元素的价态越低消耗铝的量越少。各选项中金属元素的价态分别为4、6、3，因此选C。15单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）A当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属，B可能是金属，也可能是非金属非金属单质不能从盐溶液中置换出金属。16电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝（）A180g B270gC30mol D10molAl3e1 mol 3 mol10 mol 30 molm（Al）10mol27g/mol270g17

8、关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）A裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B裂解和裂化都是为了得到气态烃C裂解和裂化的温度不同D裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程裂解的目的是为了获得不饱和烃，是提供工业原料，裂化的目的是提高汽油的产量和质量。18工程树脂ABS，由CH2CHCN（符号A）、CH2CHCHCH2（符号B）和 （符号S）按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz（x、y、z为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（）A. B. C. D. A、B、S的化学式分别为C3H3N、C4H6、C8H8，从其分子组成可以看出，A的物质的量可表示为

9、z，B的物质的量可表示为，因此该ABS样品中A和B的物质的量之比可表示为，B项正确。B第卷（非选择题，共56分）本部分包括8个小题，共56分19（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190（2.5105Pa）沸点/360029821412182.7请参考上述数据回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁？理由是_。为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？理由是_。要充分考虑原料的性质离子化合物还是共价化合物以及化合物熔沸点的高低。MgCl2和

10、MgO在熔化状态下都能电离，但MgO熔点太高AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不发生电离。20（9分）在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_（填写字母编号）。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质（3）第步操作可供提供I2的两种方法是_和_。（不要求写具体步骤）（4）实验室检验I2的方法是_。（5）甲物质见光易变黑。其原因是（用化学方程式表示）_。由卤水与AgNO3溶液反应生成甲，知甲为AgI；又甲与Fe屑反应生成Ag和乙，

11、知乙为FeI2。（1）FeI2FeCl3（2）C（3）升华萃取（4）将I2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI2AgI221（8分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_（写出离子方程式）；3Br23CO= BrO 5Br3CO2BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_；还原剂是_。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1）

12、，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_ _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_（填序号）。乙醇四氯化碳硝酸苯（1）Cl22Br=2ClBr2Br2Br2（2）Br2SO22H2O=2HBrH2SO4（3）分液漏斗22（10分）根据CO还原氧化铜的实验装置图（如图所示），回答下列问题： （1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_，酒精灯B的作用为_。（2）怎样知道硬质试管中的氧化铜已经开始反应_ _，硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为上图装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。他设计的储气瓶（如右图），尾气应从_