贵州省普定县一中学年上学期期中考试 高二化学Word文件下载.docx

1、1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人一、单选题1实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性，由此可判断BeCl2属于（）A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子2元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A 原子半径呈周期性变化B 元素的化合价呈周期性变化C 元素的电负性呈周期性变化D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化3下列物质属于等电子体的一组是（）A CH4和NH3 B B3H6N3和C6H6C F和M

2、g D H2O和CH44前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO

3、3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O5在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键6下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A 24Cr3+ B 26Fe3+ C 27Co3+ D 29Cu+7下列物质中含离子键的是（ ）A B C D8在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（

4、n1）层最多容纳的电子数多10，则n层是（ ）A N层 B M层 C L层 D K层9下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高10下列化学键中，键的极性最强的是A CF B COC CN D CC11下列变化需要吸收能量的是（）A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2p D 2HHH12下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）A H2 B Cl2C Br2 D I213电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属

5、于等电子体的是（）A CH4和NH4+ B NO和O2C HCl和H2S D NH2和H3O+14下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能15电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42-和PO43- DNO和O216下列说法正确的是（ ）A 所有非金属元素都分布在p区B 最外层电子数为2的元素都分布在s区C 元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性

6、变化17元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（）A S B Fe C Si D Cl18元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D

7、 LiOH与Li2CO3受热都很难分解20对SO3的说法正确的是（ ）A 结构与NH3相似 B 结构与SO2相似C 结构与BF3相似 D 结构与P4相似21下列有关认识正确的是（）A 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n1D 各能层含有的电子数为2n222同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A ns2np3 B ns2np4C ns2np5 D ns2np623下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点

8、低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定24下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO42是内界 B 配位数是4C Zn2+是中心离子 D NH3是配位体25已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 （）A X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B X元素是第四周期第A族元素C Y元素原子的电子排布图为D Z元素具有两性26配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A CuSO4溶液呈天蓝色是因为含

9、有Cu（H2O）42+B 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水27已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n28主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子

10、排布式错误的是（）A Ca21s22s22p63s23p6 B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D Fe21s22s22p63s23p63d629根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（）A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同30下列关于共价键说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键和两

11、个键第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题31按要求填空。（1）基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。（2）S的基态原子核外有_个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为_。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。（3）可正确表示原子轨道的是_（填字母）。A2s B2d C3p D3f（4）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_；Cu基态核外电子排布式为_。（5）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_能级电子。（6）第四周期中

12、最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。32下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式）。（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_（写2种）。33现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。（1）判断A，B，C各为何种元素。A_，B_，C_。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B： _。A与C：_。B与C：A，B，C：_