高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物金属元素及其化合物单元过关测试题Word下载.docx

1、3. （2016届北京一模）中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是（）A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. （2016年高考浙江卷）下列说法不正确的是（）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换

2、材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. （2016届宁波一模）某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是（）已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2OA.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B.根据现象2可推出该固体粉末中

3、一定含有K2SO4C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O36. （2016届海淀一模）某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应，下列说法正确的是（）A由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为AlCu2=Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 molL1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈7. （2016届山西晋商四校联考）某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （）A如果甲中含有S2，则乙是硫黄

4、沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显2或者3价二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. （2016届安庆二模）过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠）,设计了如下方案:方案一:取m1g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g;方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmolL-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂）,终点时消耗

5、盐酸的体积为VmL。回答下列问题:（1）方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是_。（2）方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是_,C干燥管的作用是_,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏_（填“高”“低”或“不影响”）。（3）方案三中,滴定终点的现象是_,测得过氧化钠的纯度为_。（用含m1、c、V的式子表示）（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证:向等体积浓度分别为5 molL-1,2 molL-1,1 m

6、olL-1,0.01 molL-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:氢氧化钠浓度（molL-1）5210.01变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色本实验得出的结论是_。9. （2016届中山二模）高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值,工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等）,共制备高纯六水氯化锶晶体（akg）的过程为:.SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水,100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完

7、全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有_（写一种）。操作中盐酸能否改用硫酸,其理由是:_。（2）酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为_。（3）在步骤的过程中,将溶液的pH由1调节至4时,宜用的试剂为_。A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。（5）工业上完成操作常用的设备有:_。A.分馏塔 B.离心机 C.热交换器 D.反应釜（6）工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是_。A.4050 B.5060 C.6070 D.80以上（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据

8、计算工业碳酸锶的纯度:_。10. （2016届郑州一模）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n,工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:高岭土:Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题:（1）写出溶解过程中反应的离子方程式_。（2）加适量铝粉的主要目的是_。（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是_,具体操作中除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在9010

9、0,控制该温度的操作名称是_,写出该过程反应的化学方程式_。11. （2016届成都二模）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,工业上以制作印刷电路的废液（含F、C、F、Cl）为原料生产CuCl的流程如下:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:CuCl（白色）+2Cl-CuCl3（无色溶液）;在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解,变成褐色。根据以上信息回答下列问题:（1）试剂X是_,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_。（均填化学式）（2）操作、相同,名称是_,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、_、_。（3）滤渣与Y反应的离子方程式为_。（4）产生CuCl的化学方程

10、式为_,当观察到_现象,即表明反应已经完全。（5）在操作之前往往向反应后的溶液中加入大量的水,其作用是_。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_。选择题题号答案解析D 铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,A错误;钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,B错误;铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,C错误;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,D正确B铝和铜都具有良好的导电性,但是电工操作时,若把铜线和铝线绞接在一起,在潮湿空气中形成原电池,铝作负极被腐蚀使线路发生断路现象,错误;汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,是由于汽车的气缸中的氮气与氧气

11、在电火花作用下发生反应产生NO,NO再被空气中的氧气氧化产生NO2形成,与汽油燃烧是否充分无关,错误;新制备的Cu（OH）2悬浊液氧化葡萄糖产生砖红色的Cu2O沉淀,因此可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖,正确;某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中H2SO3与氧气发生反应:2H2SO3+O22H2SO4,与其中是否溶解了CO2无关,错误;明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体,使水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀,正确;“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故,正确。故上述说法中不正确的是,选项B符合题意3A碳酸的酸性强于次氯酸,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,故A正确;氯化铝是共价化合物,熔融AlCl3不导电,不能通过电解熔融AlCl3的方法制得铝,故B错误;金属锂在纯氧中燃烧只生成Li2O,故C错误;CaSO3具有还原性,与稀硝酸发生氧化还原反应,不能生成SO2,故D错误4D储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量，A正确；Ge位于周期表“梯子线”附近，其单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；BaSO4不溶于HCl溶液，可作为造影剂用于