精选题库高一 习题化学3单元质量检测Word下载.docx

1、DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为31442个价电子，比稳定结构（40个最外层电子）多2个电子，应与A族元素性质相似；Al13具有31339个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性C3如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发

2、生的现象是AU形管内红色褪去 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc2Na2O22H2O=4NaOHO2，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误4按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的5下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3BNa2SO4

3、，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2CFeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3DAgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质（主要是颜色）鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.6铁氧体（Fe3O4） 法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3，并

4、通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3FeO）的复合氧化物（2xO3O）. 处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O.下列结论正确的是Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx2，a10 Dx0.5，a10据Cr原子守恒，复合氧化物（2xO3O）的物质的量为mol，由Fe原子守恒有（3x）a，再根据电子守恒得（2x）16，联立解得x0.5，a10，故选D.D7下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是XYA稀盐酸碳酸钠溶液偏铝酸钠溶液硫酸溶液硫化钠溶液氯化铁溶液二氧化碳苯酚钠

5、溶液A项中X不足时，反应为COH=HCO；X过量时，反应为CO2H=CO2H2O.B项中，X不足时，反应为AlO4H=Al32H2O；X过量时，反应为AlOHH2O=Al（OH）3.C项中，X不足时，反应为2Fe3S2=2Fe2S；X过量时，反应为2Fe33S2=2FeSS.D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2+8一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A25% B40% C50% D75%设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1V（CO2） 1所以V（

6、CO2）2（CO2）2/4100%50%9俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是AAl（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B纤维素和淀粉不是同分异构体C纤维素能够与醋酸发生酯化反应D实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备 Al（OH）3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应（氢氧化铝不溶于氨水）；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用（C6H10O5）n表示，但其聚合度（n

7、）不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应10下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c（H）1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NOA项中Fe3与SCN反应；B项中在有OH时该组离子能共存；C项中溶液中OH与NH作用生成NH3H2O；D项中溶液中有H时NO会将Fe2氧化，故只有B符合题意11托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能

8、出现的是A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终加铁的一端上升本题考查金属的化学性质，较难题如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对12有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是A取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C

9、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误13有a、b、c、d、e 5种金属已知：e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为Aadb

10、ec Bcadeb Caedbc Dcabed金属的活动性：ee，ad，eb，而据判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：cadeb，故选B.14将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为AHNO3溶液 BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液n（Al）0.2 mol，n（H2SO4）0.4 mol，n（HCl）0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，nBa（OH）20.4 mol，可知与Al反应时，Ba（OH）2过量不会有金属剩

11、余A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba（OH）2过量，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C中H2SO4过量，所以选D.15将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（）ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl3A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2而符合条件，故选D.16下列实验操作正确的是A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠

12、溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量过量稀硫酸与废铁屑（含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是_（选填序号）ASO BNO CCl DCO（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样