届高考化学一轮复习化学平衡移动练习Word格式文档下载.docx

1、2已知图一表示的是可逆反应CO（g）H2（g） C（s）H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 （）。A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据H所表示的意义，不管平衡如何移动，H不变，所

2、以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c（NO2）减小，c（N2O4）增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。答案A3在水溶液中存在反应：AgFe2 Ag（s）Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误。加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移

3、动，B错误。常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。答案 C4已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）。A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动解析图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），所以反应在T2温度时第一次达到平衡，故A错，B正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物C的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C、D错误。5在100 时

4、，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）20406080n（NO2）/mol0.40来源:学+科+网n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.08下列说法中正确的是（）A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mols1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等解析：发生反应

5、2NO2（g） N2O4（g），前20 s内v（N2O4）0.001 25 mols1，v（NO2）0.002 5 mols1，A错误。60 s、80 s时n（NO2）0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。答案：D6下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）。A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2解析根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCN Fe（SCN）3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学

6、平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。答案C7在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是（）A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（ab）（ab0.5n）C当2v正（A）v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动根据三段式计算：A（g）2B（g） 2C（

7、g）起始 a b 0转化 n n平衡 （a）（bn） n则A、B转化率之比为b2a，A项错误；起始量与平衡量的物质的量之比为（ab）（ab），但容器容积可变，即恒压，压强比为11，B项错误；充入惰性气体，恒压容器中的平衡应向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，D项错误。C二、非选择题8向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下（温度T ），发生下列反应：A（g）B（g） xC（g）H0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为_。（2）x_。（3）T 时该反应的

8、平衡常数为_。（4）下列说法正确的是（）。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）”或“”）。（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为_（填序号）。A等于60% B等于40%C小于40% D介于40%60%之间（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的

9、意义是_ _。解析（1）由图像可知，60 s时，B的物质的量浓度为0.6 molL1，则A减少0.3 molL1，则v（A）0.005 mols1；（2）该反应的平衡常数表达式为K；（3）从298 K323 K，为升温，结果B的浓度减小，即表明平衡向逆反应方向移动，则推出正反应为放热反应，H0；（4）由于在恒温恒容条件下，通入稀有气体Ne，不影响化学平衡，故平衡时B的物质的量浓度仍为0.6 molL1，即转化0.4 molL1，则B的转化率为40%；（5）曲线上任意一点的切线斜率代表的是某一时刻的反应速率。答案（1）0.005（2）K（3）（4）B（5）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率

10、）10一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）2H2O（g） SiO2（s）4HF（g）H148.9 kJ（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_（填字母序号）。av消耗（SiF4）4v生成（HF）b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）所示。反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol1.202.40t10.80at2来源:Zxxk.Comb1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_（填序号）。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大解析 （2）0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消