1、故选:C。2工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A合成氨的正、逆反应的焓变相同B若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短C在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】BA在可逆反应中,正反应和逆反应的焓变数值相同,但符号相反,A错误;B,使用催化剂,化学反应速率加快,生成等量的NH3需要的时间更短,B正确;CN原子和H原子吸引电子的能力不同,形成的是极性键,C错误;D根据图示,合成氨反应是放热反应,因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量,D错误;答案选B。3
2、如图所示进行实验,下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式:Zn2e=Zn2A装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生,故A正确;B装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池,故B错误;C装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,所以锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针
3、发生偏转,故C正确;D装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式:Zn-2e-Zn2+,故D正确;故选B。【点睛】准确理解原电池原理是解题关键,装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,据此分析。4完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8molL-1的氢氧化钠溶液50mL,则1mol无水乙醇的燃烧放出的热
4、量不可能是A10Q B10Q5Q C大于10Q D5Qn(NaOH)=0.05L8mol/L=0.4mol,则由CO22NaOHNa2CO3,可知n(CO2)=0.2mol,则n(C2H6O)=0.5n(CO2)=0.1mol,放出的热量为Q,所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q,由CO2NaOHNaHCO3可知,n(CO2)=0.4mol,则n(C2H6O)=0.5n(CO2)=0.2mol,放出的热量为Q,所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q,若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,则乙醇燃烧放出的热量介于5Q10Q之间,所以选项C不符合;故答案选C。5下列有关反应
5、速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢【答案】DA. 稀硫酸改为98%的硫酸,铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气,A错误;B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氯化钠不反应,但稀释了盐酸,氢离子浓度下降,故反应速率下降,B错误;C. 所以升高温度,反应速率加快,C错误;D. 有气体参加的反应,减小压强反应速率
6、变慢,D正确;答案选D。6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,外电路的电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极逐渐溶解,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )Aabcd Badb Ccab Dba【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性,负极强于正极;根据电极反应的反应类型判断金属活泼性,发生氧化反应的电极活泼;根据电流流向判断金属活泼性,电流从正极流向负极,负极活泼。a、b相连时,a为负极,活泼金属作负极,所以金属活动性ab;c、a相连时,c上产生大量气泡,c上发生得电子发生还原反应,所以a上发
7、生失电子发生氧化反应,故金属活动性ac;c、d相连时,电流由d经导线流向c,电流由正极流向负极,所以c作负极d作正极,金属活动性cd,b、d相连时,d极逐渐溶解,即b是正极,d是负极,活泼性db,所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为ab,B。7在2L密闭容器中,把2 mol X和2 mol Y混合,发生如下反应:3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ,当反应经2min达到平衡,测得P的浓度为0.8mol/L,Q的浓度为0.4mol/L,则下列判断中,不正确的是( )An4 BX的转化率为60CX的平衡浓度为0.4mol/L D2 min内Y的平均速率为0.4molL-1m
8、in-1据题意,可列出三段式:,据此回答;A. 化学计量数之比等于转化量之比,则n4,A正确; B. 据分析,=60,B正确;C. 据分析,X的平衡浓度为0.4mol/L,C正确;D. 2 min内Y的平均速率为,D不正确。8下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 D灼热的炭与二氧化碳反应A镁与盐酸反应放出氢气,属于放热反应,A不合题意;B氢氧化钠与盐酸的反应,属于非氧化还原反应,B不合题意;C硫在空气或氧气中燃烧,属于放热反应,C不合题意;D灼热的炭与二氧化碳反应,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应,D符合题意;故选D。
9、9下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成A图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,选项A错误;B图2所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,选项B错误;C中和反应是放热反应,所以反应物总能量大于生成物总能量,选项C错误;D化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,选项D正确;10
10、对于反应aA+bBdD+eE,该化学反应速率定义为v=。式中v(X)指物质X=(X=A、B、C、D)的反应速率,a、b、d、e是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:实验编号12340.1000.2000.3000.007600.01520.0228下列说法正确的是A实验1、2中,相等B将浓度均为的溶液和HI溶液等体积混合,则Cv与“HI和浓度的乘积”的比值为常数D实验4中,反应5s后浓度减少了A实验2中c(HI)实验1中c(HI),故实验2的v(H2O2)大于实验1,故A项说法错误;B将浓度均为0.200 molL-1的H2O
11、2溶液和HI溶液等体积混合后,c(H2O2)=c(HI)=0.100molL-1,则v=0.00760 molL-1s-1,故B项说法错误;C实验1:=0.76,实验2:=0.76,实验3:=0.76,实验4:=0.76,因此v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数,故C项说法正确;Dv(H2O2)表示的是平均化学反应速率,因此无法计算反应5s后H2O2的浓度变化,故D项说法错误;综上所述,说法正确的是C项,故答案为C。11根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的
12、总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量由图中信息可知,1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量,0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量,2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930kJ的能量。因此,可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量,反过来,水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述,C正确,本题选C。12钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi
13、2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是A放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFeII(CN)6- 2e2NaNiFeIII(CN)6+ 2Na,Na2NiFeII(CN)6失电子被氧化发生氧化反应,正极为:2NaTi2(PO4)32Na+2eNa3Ti2(PO4)3,NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应,故A项正确;B.放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na嵌入到正极材料中,B项正确;C.充电过程中阴
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