人教高中化学第六章 化学反应与能量测试试题含答案解析1Word格式.docx

1、故选：C。2工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A合成氨的正、逆反应的焓变相同B若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】BA在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；CN原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。3

2、如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2A装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针

3、发生偏转，故C正确；D装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-Zn2+，故D正确；故选B。【点睛】准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。4完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热

4、量不可能是A10Q B10Q5Q C大于10Q D5Qn（NaOH）=0.05L8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOHNa2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2NaOHNaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。5下列有关反应

5、速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】DA. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率

6、变慢，D正确；答案选D。6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）Aabcd Badb Ccab Dba【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性ab；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发

7、生失电子发生氧化反应，故金属活动性ac；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性cd，b、d相连时，d极逐渐溶解，即b是正极，d是负极，活泼性db，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为ab，B。7在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g） nP（g）+2Q（g） ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）An4 BX的转化率为60CX的平衡浓度为0.4mol/L D2 min内Y的平均速率为0.4molL-1m

8、in-1据题意，可列出三段式：，据此回答；A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n4，A正确； B. 据分析，=60，B正确；C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确；D. 2 min内Y的平均速率为，D不正确。8下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 D灼热的炭与二氧化碳反应A镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，A不合题意；B氢氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应，B不合题意；C硫在空气或氧气中燃烧，属于放热反应，C不合题意；D灼热的炭与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D符合题意；故选D。

9、9下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成A图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；10

10、对于反应aA+bBdD+eE，该化学反应速率定义为v=。式中v（X）指物质X=（X=A、B、C、D）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：实验编号12340.1000.2000.3000.007600.01520.0228下列说法正确的是A实验1、2中，相等B将浓度均为的溶液和HI溶液等体积混合，则Cv与“HI和浓度的乘积”的比值为常数D实验4中，反应5s后浓度减少了A实验2中c（HI）实验1中c（HI），故实验2的v（H2O2）大于实验1，故A项说法错误；B将浓度均为0.200 molL-1的H2O

11、2溶液和HI溶液等体积混合后，c（H2O2）=c（HI）=0.100molL-1，则v=0.00760 molL-1s-1，故B项说法错误；C实验1：=0.76，实验2：=0.76，实验3：=0.76，实验4：=0.76，因此v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数，故C项说法正确；Dv（H2O2）表示的是平均化学反应速率，因此无法计算反应5s后H2O2的浓度变化，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。11根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的

12、总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。12钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi

13、2（PO4）3 +2Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3 +2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是A放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）62Na2e2Na2NiFeII （CN）6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFeII（CN）6- 2e2NaNiFeIII（CN）6+ 2Na，Na2NiFeII（CN）6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2（PO4）32Na+2eNa3Ti2（PO4）3，NaTi2（PO4）3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴