广东省广州市高三二模考试理综化学试题含答案Word文档格式.docx

1、C46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NAD标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA10镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH+MHNi（OH）2M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A放电时负极反应为：MH+OHeM+H2OB放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化C充电时正极反应为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小11用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐

2、酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW与氢形成的原子比为11的化合物有多种BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构1325时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列

3、叙述正确的是AKw的数值：a点大于c点B溶液中的总酸量：a点大于b点CHB的电离程度：b点大于c点D将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小26（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色变蓝，不褪色立即褪色实验2：取样，测定溶液的pH3127 装置A中反应的化学方程式为

4、_。 B瓶溶液中H+的主要来源是_。 C瓶溶液的溶质是_（填化学式）。 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL1）的实验步骤如下：取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O322I+S4O62） 步骤总反应的离子方程式为_，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_。 C瓶溶液中NaClO的含量为_gL1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）27

5、（15分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）水电解反应：2H2O（l） 2H2（g） + O2（g）（1）将原料气按=14置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 该反应的平衡常数K随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。 200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为_。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（2）Sabati

6、er反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是_（填标号）。A适当减压B增大催化剂的比表面积C反应器前段加热，后段冷却D提高原料气中CO2所占比例E合理控制反应器中气体的流速（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。 已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为394 kJmol1、242 kJmol1，Bosch反应的H _kJmol1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热） 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。 新方案的优点是_。28（14分）铋（Bi）的无毒与

7、不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为_。（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_（用离子方程式表示）。（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为_。（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后

8、，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。“母液2”中可回收的主要物质是_。35（15分）硼及其化合物应用广泛。（1）基态B原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能比Be _（填“大”或“小”）。（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。 B原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在

9、冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。硼原子和氮原子所连接的最小环为_元环。 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm3，阿伏加德罗常

10、数值为NA，则晶胞参数a_nm。（列出计算式即可）36（15分） 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A属于烯烃，其结构简式为_。（2）BC的反应类型是_，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_（写结构简式）。（3）D的结构简式为_，E的化学名称是_。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_（写结构简式，不考虑立体异构）。 核磁共振氢谱为3组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_。（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：