届二轮复习 物质结构与性质 专题卷全国通用Word格式.docx

1、ns能级电子云呈球形，C正确；3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为，故D错误。答案C3下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D解析中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性

2、等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。答案D4“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没

3、有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案A5以下现象与核外电子跃迁有关的是（）霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D解析电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。项与电子跃迁无关。6下列判断正确的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60解析Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P

4、4分子中的键角分别为10928和60。7下列有关叙述正确的是（）A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键解析离子晶体中可能存在共价键，如（NH4）2SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。8下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素

5、大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1（O）I1（N），Cu元素在ds区。9下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。10下列有关说法不正确的是（）AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4

6、H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为NO解析HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，C错误。11下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构解析氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。12下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双

7、方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D解析配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提供空轨道）。在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。13在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线形，成键电子对数也等于2BBeF2分子的立体结构为直线形CSF2分子中，中心原子

8、S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形解析SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。14关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl（H2O）52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O、配位数是6、中心离子是Ti

9、3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。15下列说法中正确的是（）AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41解析A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为3价；D中电离能较

10、大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15121441。二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16（10分）填写下列空白第（1）（4）小题用元素符号填写。（1）第三周期原子半径最小的元素_。（2）第一电离能最大的元素_。（3）电负性最大的元素_。（4）第四周期中第一电离能最小的元素_。（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。（9）写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。解析

11、根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。答案（1）Cl（2）He（3）F（4）K（5）O（6）31（7） （8）1s22s22p63s2或Ne3s2（9）第四周期B族ds17（11分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1578 kJmol1I21817 kJmol1I32745 kJI411575 kJmol1I514830 kJI618376 kJQ为前四周期中电负性最小的元素R位于周期表中的第11列（1）R基态原子的价电子排布图为_，R在周期表中位于_区。（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）含有元素Q的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_。（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在_（填字母）。a极性共价键 B非极性共价键c配位键 D键e键（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_个硅原子，_个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_。解析