1、CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH23.下列各组物质中,全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐段成式西阳杂俎物异中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅;燃灯,极明。”这里的“石漆”是指A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水,不溶于乙醇C.1mol二甘醇和足量Na反应生成1molH2D.二
2、甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液退色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是混合物除杂试剂分离方法苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液
3、溴苯(溴)KI溶液乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气乙醇(少量水)生石灰蒸馏9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是XYZ结构简式A.X的分子式为C8H7O3B.X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应C.X、Y互为同系物,X、Z互为同分异构体D.X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是A.由红外光谱可知,A中含有C-H键、C=O键、等由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子若A的化学式为C8H8O2,则其结构简式可能为由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物1
4、1.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中,不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内 B.a和Br2按1:1加成的产物有两种d的一氯代物有两种 D.c与d的分子式相同12.取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合,充分反应后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是CH3Br B.CH3CH2Br C.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2Br13.下列实验装置及相关说法合理的是A.图1为实验室制备溴苯的装置B.图2中充分振荡后下层为无色C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图4装置中KMnO4溶
5、液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应,得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A.8种 B.16种 C.24种 D.32种15.下列基团中:-CH3、-OH、-COOH、,任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种16.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法正确的是A.中溶液变黄,中溶液橙色加深中Cr2O72-被C2H5OH氧化K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸
6、性条件更强若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色非选择题 共52分必做题(本题包括2小题,共20分)17.(10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):(1) 的系统名法名称是_。(2)反-2-丁烯的结构简式_ 。(3)分子式为C8H11N的有机物,含有苯环和NH2结构的同分异构体有_种。(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式_ 。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式_。18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5,
7、微溶于冷水,易溶于乙醇。在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片,加热至100,再缓缓滴入46.8g苯乙腈,然后升温至130,发生反应:+2H2O+H2SO4+NH4HSO4请回答:(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_。(2)乙同学提出装置中缺少温度计,温度计水银球的合理位置是_。(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_。(4)反应结束后需先加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_,分离出苯乙酸的操作是_。(5)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品,则苯乙酸的产率是_%(结果保留整数)。(6
8、)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是_;写出此步发生反应的化学方程式_。选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。每位考生只能选做其中的一组,如果多选,按第一组计分。)A组选修3:物质结构与性质(32分)A-19.(10分)A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍;C原子核外的最外层中只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的
9、元素。请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示)(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_。(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。(4)G的价电子排布式为_;G与CO形成的配合物G(CO)6中,1G(CO)6中含有的键数目为_。(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。某有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674,而氯化
10、铁的熔点仅为282,二者熔点存在差异的主要原因是_。A-20.在元素周期表中,非金属元素集中于右上角的位置,它们虽然种类少,但其用途却不容小觑。(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有_种。(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_。A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如右图。其分子中S原子的杂化方式为_。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式_。(4)已知pKa=-lgKa。有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子
11、的影响,如酸性:BrCH2COOHCH3COOH。据此推测,pKa:ClCH2COOH_FCH2COOH(填“”、“”、“=”)。硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致,而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式: _(若存在配位键,请用箭头标出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示,晶胞参数为apm,已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rPpm。该晶胞中磷原子的配位数为_,晶体中原子的空间利用率为_。A-21.(12分)离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要
12、因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:已知在某AB型离子化合物中,A+离子的半径为84pm,B-离子的半径为140分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子,在空间构成的立体形状为_。(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为_ (填化学式),原因是_。(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_。(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料,晶体结构如右图所示:则该晶体中Mg的配位数是_,其化学式为_。已知该晶体的密度为gcm-3,晶胞的体积为_(用、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。B组-选修5:有机化学基础(32分)B-19.(10分)小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧,测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为_。已知A和金属Na不反应,则其可能的结构有_种。(2)B物质的最简式为_。所有符合该最简式的物质中
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