高考化学二轮复习小题狂做专练二十化学平衡及影响因素Word下载.docx

1、3【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。（1）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）=C（s）+2CO（g）H（kJmol-1）75172活化能/kJmol-1催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优于或劣于”），理由是_。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳最随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（V）的

2、叙述正确的是_（填标号）AK积、K消均增加 BV积减小V消增加CK积减小、K消增加 DV消增加的倍数比V积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp（CH4）pa（CO2）-0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为_。4【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚

3、为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4（g）完全分解）：t/min408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2103（kPamin1），t=62min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5（g）完全分解后体系压强p（35）_63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平

4、衡常数，计算结果保留1位小数）。（2）对于反应2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高1.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时

5、有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。X、Y分别是（ ）A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，N2O4的转化率2.【2018长春质量监测（一）】可逆反应A（g）+B（g）2C（g），反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A正反应速率:v（T3）v（T4）v（T2）B化学平衡常数:K（T4）K（T3）C由T1向T2变化时，v正v逆D该可逆反应的正反应为吸热反应3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B若图表示

6、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，则乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g） C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。A反应在前10min内的平均反应速率v（D） =0.15molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式为K=C若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D反应至15mi

7、n时，改变的条件是降低温度5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500发生反应:A（g）+B（g）C（g）+2D（s）H0，下列有关说法正确的是（ ）A升高温度，v正增大，v逆减小B平衡后再加入1mol B，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于26.【2018青岛第二中学一模】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）Z（g）（未配平），4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别

8、为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 图a 图bA发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v（Y）=2v（Z）B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HB平衡时体系压强:p1p2 =54C若容器体积V1V3，则QD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率T2，x=1BT2时，该反应的平衡常数为0.8CA的平衡转化率（甲）（乙）=23D1520min内C的平均反应速率v（乙） ”“ ”或“=”） ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）= 。 .Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0molL-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。（4）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是 。ANH3H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3 （5）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。10.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】氨是一种重要的化工原料，请回答下列各题：已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJm