高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版Word格式.docx

1、第步撤去隔板没有任何变化。第步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。答案B【例2】在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则SO2的转化率变化为_（填“增大”“减小”“不变”）。解析第步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。答案增大增分点2对反应体系所处状态进行“虚拟”外界条件改变时，假设平衡暂时不发生移动，将分析

2、获得的结果和题目相应数据对比，就可知道实际平衡的移动情况，这种方法类似于数学中的反证法。【例3】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab解析反应达到平衡时，将容器体积增大一倍，我们先假设平衡不发生移动，则体系中各个物质的物质的量是不变的，由于体积增大一倍，那么B物质的浓度应该是原来的50%，而题目中B的浓度达到了60%，就说明体积增大有更多B物质生成，平衡是向正反应方向移动的。答案C【例4】在带活塞的圆筒内装入N

3、O2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A体积减半，压强为原来的2倍B体积减半，压强大于原来的2倍C体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半解析筒内气体进行可逆反应2NO2（g）N2O4（g），体积减半，也就是压缩体积至原来的，假设平衡不移动，压强变为原来的2倍，但压缩体积时，压强会增大，平衡正向移动，故压强小于原来的2倍。增分点3对物质的聚集状态或化学计量数进行“虚拟” 增分题例【例5】可逆反应：3A（g）3B（？）C（？），正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断不正确的是（）AB和C不可能一个固体、一个液体B

4、B和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体解析题目中的正反应吸热，则温度升高，平衡向正反应方向移动，气体的平均摩尔质量变小，则B、C肯定不会都是固体或液体。我们对物质的状态进行虚拟：若B、C都是气体，符合题意，若B为气体，C不为气体也可以，而若B不是气体，C为气体则不符合题意。【例6】向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A（g）B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值（）A只能为2B只

5、能为3C可能为2，也可能为3D无法确定解析解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟：分x3和x3两种情况进行分析。由题给条件和等效平衡理论可知，若x3，符合等体反应，“一边倒，判比例”若x2，符合非等体反应，恒温恒容“一边倒，判量等”。增分点4物质转化中的“虚拟”知识查补可逆反应中的各个物质只能在某一范围内变化，很难达到极限值100%或0，但是，当我们假设物质反应到一个极限值后，就可能产生一种特殊的解决问题的思路，我们称之为极端假设法。【例7】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL

6、1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molCSO2、SO3均为0.15 molDSO3为0.4 mol解析采取极端假设法，假设SO2和O2全部转化为SO3，此时，SO2和O2的物质的量浓度都是0，而c（SO3）0.4 molL1，再假设SO3全部转化为SO2和O2，此时，SO2和O2的物质的量浓度分别是0.4 molL1，0.2 molL1，而c（SO3）0，故三物质的浓度范围分别为：0c（SO2）0.4 molL1，0c（SO3）c（O2）0，若015 s内c（HI）由0.1 molL1降到0

7、.07 molL1，则下列说法正确的是（）A015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）0.001 molL1s1Bc（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；015 s，v（HI）0.002 mols1，若反应仍以该反应速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正

8、确。4一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（）At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v（H2）0.75 molmin1D1012 min，N2的平均反应速率v（N2）0.25 molt1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；08 min，v（NH3）0.007 5 molmin1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）0.011 25 molmin1，C项错误；1012 min，v（NH3）0.005 molmin1，v（N2）0.002 5 molmin1，D项错误。5对于反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如