化学吉林省延边朝鲜族自治州汪清县第六中学学年高一下学期期末考试试题解析版Word文档格式.docx

1、MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2B. 向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgClC. 铁与稀硫酸反应 : 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D. 澄清石灰水与盐酸的反应 :H+ + OH-H2O4. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入，上口出C. 冷水从冷凝管上口入，下口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A. CCO2 B. CO2 COC. CuOCu D. H2SO4BaSO46. 据中

2、央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液7. 下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液8. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A. 具有玻璃塞的细口瓶 B. 具有玻璃塞的广口瓶C. 带滴管的滴瓶 D. 具

3、有橡胶塞的细口瓶9. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NAB. 标准状况下，18g HO的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NAD. 1 mol SO的体积是22.4L10. 下列物质不属于电解质的是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl11. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）A. A B. B C. C D. D12. 下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A. Cu B.

4、 Mg C. Fe D. Al13. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl14. 下列说法正确的是（ ）A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料15. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 溶液变为浅绿色 D. 无变化16. 自来水可

5、以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl317. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2二.填空题（共49分）18. 200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含_mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_克19. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关

6、问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。（2）物质为_。（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为_ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是_。20. 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述

7、仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。（2）配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_（选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21. 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠的金属活动性比铝的_（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_（填编号

8、）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。22. 实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为_（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是_（3）装置B中盛放的试剂是_（4）装置E的作用是_（5）装置C的作用是_（6）装置F中发生反

9、应的化学方程式是_【参考答案与解析】1. 【答案】D【解析】A复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧

10、化还原反应（有单质参加的）；部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）；关系图如下图所示：。2. 【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的，不正确。B中会生成氯化银沉淀，不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。所以正确的答案是C。3.【解析】A碳酸镁与H2SO4反应 时发生的离子反应为MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2，故A正确；B向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag+ + Cl- = AgCl，故B正确；C铁与稀硫酸反应时发生的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2+ +H2，故C错误；D

11、澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为H+ + OH-H2O，故D正确；答案为C。4. 【解析】试题分析：A、蒸馏烧瓶中液体体积约1/3，加入沸石防止暴沸，A正确；B、冷凝水从冷凝管下口进，上口出，B正确；C、冷凝水从冷凝管下口进，上口出，C错误；D、收集蒸馏水时，开始馏出的部分液体不纯应舍弃D正确。考点：蒸馏实验基本操作等知识。5. 【答案】A考查氧化还原反应的分析与应用6. 考查了胶体的相关知识。7. 根据氯化镁的化学式可知1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度1mol/L22mol/L，选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。考查离子浓度计算8. NaOH、K

12、OH与二氧化硅反应生成硅酸钠，NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故D正确。本题考查试剂边保存。9. 【解析】A标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故A正确；B标准状况下，H2O为液体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D没有指明温度和压强，故D错误；答案为A。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

13、体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。电解质和非电解质的概念。11. 【解析】A玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D水晶的主要成分是二氧