高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练培优篇附答案解析Word下载.docx

1、猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_实验2：_若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立【答案】 若液体分层，上层液体呈血红色。 则“猜想一”不成

2、立 在试管B中滴加5-6滴K4Fe（CN）6溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式；（2）由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，若液体分层，上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立在试管B中滴加5-6滴K4Fe（CN）6溶液，振荡2水合肼（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl

3、。制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaClNaClO3）（1）如图装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶（3）图中装置中用冰水浴控制温度的目的是_ 。制取水合肼。（4）图中充分反应后，_（填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 _。实验3：测定馏分中水合肼的含量。（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程

4、中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.15 molL1的碘的标准溶液滴定（已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O）。滴定时，碘的标准溶液盛放在 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _（填字母）。a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 _。【答案】MnO24HCl（浓

5、）MnCl2Cl22H2O a c 防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 蒸馏 N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl 酸式 d 25% （1）装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；（4）N2H4H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O与次氯酸钠反应；（5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的 影响分析解答；由方程式

6、N2H4H2O2I2=N24HIH2O可得如下关系N2H4H2O2I2，由此计算N2H4H2O的物质的量和质量分数。（1）装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，故答案为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaC

7、lO受热分解，影响水合肼的产率；（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl，故答案为：蒸馏；N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl；（5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏

8、小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d正确，故答案为：d；H2O2I2，则3.0g馏分中n（N2H4H2O）=n（I2）10=0.15 molL120103L10=0.015 mol，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为100%=25%，故答案为：25%。【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解是解答关键，N2H4H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液

9、速度过快，部分N2H4H2O与次氯酸钠反应是解答难点。3茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 510 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe（CN）6生成的深蓝色配位化合物 KFeFe（CN）6对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：（1）操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是_。若用乙醇浸取茶多酚操作如下

10、：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_。（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_；氯仿的作用是_。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是_。A图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液（4）称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 100

11、0 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe（CN）6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_ （以质量分数表示）。【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低 关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致 降低蒸发温度防止产物氧化或分解 萃取（或除杂） CD 96% 茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液，水溶液中

12、含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。（1）操作用水浸取茶多酚时，从图2中可以看出，搅拌速率越快，光密度值（A）越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶

13、叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致；（2）减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或除杂）。降低蒸发温度防止产物氧化或分解；萃取（或除杂）；（3）A图 3 中冷凝水流向应下进上出，即a进b出，A正确；B分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，B正确；C操作过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，C不正确；D萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，D不正确；故选CD。CD；（4） 溶液光密度值 A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为1.210-5g/mL，由此可得出原1000 mL溶液中所含茶多酚的质量为1.210-5g/mL100mL=1.2g，则产品的纯度是=96%。96%。搅拌越快，茶多酚与Fe3+的接触面积越大，还原Fe3+的速率越快，光密度值理应越大，但事实上，光密度值反应越小，则表明