安徽省六安市舒城中学届高三理综化学部分仿真试题二Word文件下载.docx

1、 DX与水反应所得产物，可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应9下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是 （ ）舒中高三仿真理综 第4页 （共20页）选项目的装置现象方程式A检验Fe3+滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀2Fe3+3Fe（CN）42=Fe2Fe（CN）43B鉴别Br2（g）与NO2（g）通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H+Br+BrOC验证SO2性质A中出现浑浊；B中最终褪色A：SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2OB：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H+D探究浓度对反应速率的影

2、响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn+H2SO4=ZnSO4+H210W、X、Y、Z四种元素，是原子序数依次增大且均小于20。W的某种同位素可以测定文物的年代；X、Y同周期，X最外层电子数等于电子层数，经测定，0.1mol/L （Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液）的pH1；Z是前20号元素中金属性最强的元素。下列关于各元素及其化合物的说法正确的是 （ ） AW与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12 BY在周期表中的示意图如下： 最高价氧化物的水化物酸性：WM；M点：c（CH3COO）c（NH4+）c（OH）CN点溶液中，c（CH3COO-） =c（NH4+）=0

3、.05 molD用酚酞作指示剂，碱式滴定管未用氨水润洗，测得CH3COOH浓度偏小26（15分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、【提出假设】：（1）甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是_；丙同学：可能是xMgCO3yMg（OH）2（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的具体操作方法是_。、【实验探究】：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量

4、变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（3）实验中合理的连接顺序（各接口的连接顺序）为：_（各装置只使用一次）。（4）实验一段时间后，当B装置中不再有气泡冒出时，停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟，目的是_。（5）有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若改进实验后，最终装置B质量增加n克，装置D质量增加m克，则x ：y=_。（用含m、n的代数式表示）、【实验拓展】：已知：常温下，Ksp（MgCO3）=6.810-6；Mg（OH）2溶解度约为9.2810-4g另

5、一实验小组取Mg（HCO3）2溶液，对其进行加热蒸干，得到一种白色固体。（7）计算Mg（OH）2的Ksp=_（保留三位有效数字）；写出Mg（HCO3）2溶液进行加热蒸干，得到白色固体的化学方程式_。27（14分）碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题：天然气催化制备二甲醚（DME，熔点-141.5，沸点：-24.9）的反应如下：2CH4（g）+O2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H1舒中高三仿真理综 第12页 （共20页）由合成气水煤气也可以分两步制备二甲醚CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1=-90.7kJ/mol

6、2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H1=-24kJ/mol（1）已知：物质CH4CH3OCH3（g）燃烧热（kJ/mol）890.31453 并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。则H1=_kJ/mol（2）若在恒温恒容的密闭容器中，按n（CH4）:n（O2）=2:1的起始量进行反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是_ a反应容器中二甲醚的百分含量不变 b混合气体的密度不变 cn （CH3OCH3）:n（H2O ）不变 d分压平衡常数（Kp）不变 ev（CH4）正=1/2v（O2）逆 f混合气体的压强不变（3）有人模拟由水煤气制二甲醚（反应），在一定温度下，V

7、L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，过程中浓度变化如图：可逆反应的平衡常数K3=_（算出具体值）；若在同样的温度下，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），判断此时反应的方向，并说明理由_。（4）石墨是重要的电极材料。以石墨做电极，电解AgNO3溶液时，总反应的离子方程式为_。（5）已知：常温下，部分物质的电离常数如下：H2CO3NH3H2O电离常数K1=5.010-7K2=4.710-111.610-5常温下，NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=_。0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后： C（CO32）+2c（

8、HCO3）+3c（H2CO3）+c（H+）c（OH）=_mol/L（填具体数值）28（14分）过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）。（1）写出过氧硫酸的电离方程式_（2）若反应物的量一定，在“转化”中为防止过氧化氢分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_。（3）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的

9、变化关系如下图所示，则该过程适宜的条件是_。（4）下列说法不正确的是_。A将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C用95%乙醇洗涤晶体的目的是洗除晶体表面的杂质，易得到干燥晶体D为加快产品的干燥，可采用高温烘干（5）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol,L的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaIKHSO5与硫酸和碘化钾溶液反应的化学方程式为_。产品中KHSO5的质量分数为_。35