届河北省衡水金卷原创精准模拟考试一化学试题文档格式.docx

1、先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第卷选择题（126分）一本试卷共13题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1/12007化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等

2、化学变化过程制得双氧水B低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体9短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ）水溶液甲乙

3、丙丁131151A原子半径： B配制丙溶液时需加入丁溶液C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D海水提镁的过程中一定用到化合物甲10下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体B等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构（不考虑立体异构）D与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NAB1 L 0.5molL1乙酸溶液中OH键数目为0.5 NAC1.0 mol O22核外电子数为16

4、 NAD标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA12科学家开发出NaCO2电池如下图所示。A电池放电时，钠发生氧化反应B正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e = 2HCO3 + H2C理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料1325时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42）=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是（ ）A曲

5、线b代表H2C2O4浓度随pH的变化BHC2O4H+ + C2O42 K=1104.2CpH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-D当溶液pH=7时：c（Na+）c（C2O42） c（H2C2O4）c （HC2O4）26（15分）.（1）298K时，0.5 mol C2H4 （g）完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式_。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2（g），减少环境污染。已知反应： Na2SO3（aq）+Cl2（g）+H2O（l）Na2SO4（aq）+2HCl（aq） H1=a k

6、Jmol1Cl2（g）+H2O（l）HCl（aq）+HClO（aq） H2=b kJ试写出Na2SO3（aq）与HClO（aq）反应的热化学方程式：_。.红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）4Cr2O3（s）8Na2CO3（s）7O2（g） 8Na2CrO4（s）2Fe2O3（s）8CO2（g）H（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）如图1所示，在02min内CO2的平均反应速率为_。（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的

7、曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是_（填写序号）。a.升高温度 b加催化剂 c通入O2 d缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_。27（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序

8、填入下列步骤的序号）。向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。加热装置B处硬质玻璃管。关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置A处酒精灯。待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 molL1的盐酸标准溶液滴定，

9、达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_（列出代数式即可）。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。28（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH：离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）结合如图

10、1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。如图1焙烧温度对锰浸出率的影响如图2焙烧时间与锰浸出率的关系如图3氯化铵与菱锰矿粉质量比对锰浸出率的影响（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。（3）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（4）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的MnCO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸铵，

11、发生反应NO2-+NH4+N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50molL-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn（PO4）23-+Fe2+Mn2+Fe3+2PO43-，用5.00mL0.50molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。29（7分）植物的光合速率受光照强度、CO2浓度和温度等因素的影响。请根据相关原理回答下列问题：（1）植物光合作用的_过程直接受光照强度影响， 而温度对光合作用过程中物质变化的影响实质是通过_来实现的。（2）图中是在不同CO2浓度下测

12、定一天中不同时段的某种植物净光合作用速率的变化情况。若在环境浓度CO2和高浓度CO2条件下，呼吸速率差异不明显；相同时刻中，与环境浓度CO2相比，高浓度CO2条件下该植物的光反应速率_（较高/相同/较低），其原因是_。（3）将完整的线粒体、叶绿体制备成相应的的悬浮液，编号为甲组、乙组，分别向其中加入适量、适宜浓度的丙酮酸溶液和NaHCO3溶液，给予两组装置充足光照后均有气泡产生，请用文字或反应式描述甲、乙两组装置产生气泡的过程：_；_ 。30（8分）如图表示下丘脑参与人体体温、水盐的部分调节过程。请回答下列问题：（1）北方寒冷冬季，人体会出现血压轻度上升的症状，易引发慢性血管疾病急性发作，请结合所学体温调节知识，解释血压升高的可能原因_。（答出一点即可）（2）引起激素丁分泌量增加的有效信号刺激是_。（3）有研究表明，适量的乙醇会抑制激素丁的分泌，某实验小组欲以家兔为实验材料对该研究结果进行验证，实验过程中不能测定激素丁的含量，实验过程如下：将健康的生理状态相同的家兔均分为A、B两组。A组为实验组，注射_溶液，B组为对照组，注射等量的生理盐水。一段时间后测A、B两组家兔的_的变化。实验结果预测：_。该实验小组刺激家兔的迷走神经，发现家兔的尿量也明显增加，说明机体调节尿量的方式是