北京市朝阳区届高三综合练习一模理科综合化学部分 含答案Word下载.docx

1、D.稳定性：H2OH2S8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是A.HCl的电子式：B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2e=2OH+H2D.漂白粉露置在空气中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。下列分析不正确的是A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.通过元素分析与质谱法可确认

2、青蒿素的分子式C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基D.青蒿素中对热不稳定的基团是“OO”10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下A.反应、中氮元素的化合价均发生了变化B.反应利用了NH3的还原性C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引|起的D.反应可由右图所示装置实现11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定）。下列判断不正确的是A.曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B.B、C1点均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3）+c（

3、OH）C.曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+H+=CO2+H2O12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水C.中：Al+3NO3+6H+=Al3+3NO2+3H2OD.中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH325.（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。已知（1）A为芳香化合物，其结构简式是_。（2）AB的化学方程式是_，反应类型是_。（3）M无支链，N中所含有的官能团是_。

4、（4）M连续氧化的步骤如下：M转化为Q的化学方程式是_。（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是_。a.F能发生酯化反应和消去反应b.Y在一定条件下可生成高分子化合物c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH（6）E的结构简式是_。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H2O

5、。其依据是c（H +）增大，平衡向_移动，c（Fe3+）增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：_Fe2+ 1 O2+_H2O _Fe（OH）3+_H+ （将反应补充完整）（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。下列判断正确的是_。a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b.pH越小，Fe2+越易被氧化c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下6Fe2+Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amolL-1K2C2

6、O7，标准溶液bmL，则溶液中c（Fe2+）=_molL-1。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是_。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：。电池所涉及的能量变化如下图所示。上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是_。该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因_。电池通过Li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是_。27.（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是_。（2）液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。

7、 NaClO水解的离子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要过程如下i .NO（aq）+HClO（aq） NO2（aq）+HCl（aq） H1li. 3NO2（aq）+H2O（1） 2HNO3 （aq）+ NO（aq） H2NO（aq）转化为HNO3（aq）的热化学方程式是_。研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是_。（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示

8、。据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是_。针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A. SO2+2NO + H2O=N2O+H2SO4B 2SO2+2NO +2H2O=N2+2 H2SO4C.4SO2+2NO2+4H2O =N2+4 H2SO4用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a.气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_（填序号）。b.同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是_。28.（15分）某小组以反应4H+4I+O2=2I

9、2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。（1）实验的作用是_。用CCl4萃取I、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、中生成了_。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并能解释I、的萃取现象。现象x是_。（4）针对中溶液未检出L2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H+）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。.取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。.取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42-检出I2，振荡后消失H2t2（t2 t1）溶液无色、有大量SO42-结合化学反应，解释上表中的现象：_。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。