难溶电解质的溶解平衡知识点_精品文档.doc

1、难溶电解质的溶解平衡一固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂 ）100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g0.01-1gKsp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态3) 若Qc Ksp (AgBr) Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)。不同类型的难溶电解质，

2、不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。3、溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcCuS转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)对于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可以将其转化成另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀，然后出去。例如锅炉除水垢例、许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象下表为相同温度下某物

3、质的溶解度物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度(g)1.510-41.310-60.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度(g)16.61.510-32175.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象是_白色固体消失,同时会生成黑色固体_(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体,写出该反应的化学方程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3+(NH4)2SO4_一 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算例3：已知

4、：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)

5、Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡时：0.010xx (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)二 考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则例4将等体积的410-3mo1L-1的AgNO3和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?

6、已知KSP (Ag2CrO4)1.1210-12。 解：等体积混合后,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=210-3molL-1;c(CrO4 2-)210-3mol L-1 Qic2(Ag+)c(CrO4 2 -) (2l0-3 )22l0-3 8l0-9KySP (CrO4-2) 所以有沉淀析出【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl三 考查沉淀溶解平衡中的同离子效应例5将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba