衡水中学高三化学试题Word格式文档下载.docx

1、A.足量的在2中燃烧只生成3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和（）3C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+5、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备（）3胶体将浓溶液滴加到饱和3溶液中B由2溶液制备无水2将2溶液加热蒸干C除去粉中混有的加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. B. C. D.7、下列有关2（4）3

2、溶液的叙述正确的是A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存B.和溶液反应的离子方程式：3222C.和（）2 溶液反应的离子方程式：342- 23 （）3+ 4D. 1 L0.11该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是（）2B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23D.汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的

3、物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4 B. 113 . 3:1 D.4:110、下列说法中不正确的有卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低铁的氧化物（）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 2，恰好将完全氧化，x的值为0.802有导电性，可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物金属活动性不同，冶炼方法也有所不同苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价镁铝

4、合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸（）3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D.11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1可用于吸收多余的 B.图2可用于检验2的漂白性C.图3可用于比较与的金属活动性强弱 D.图4可用于测定2的生成速率12、3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备3的流程如图所示。下列说法错误的是A.降低温度防止43和4分解 B.沉淀过程中有2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品（）3在空气中高温分解可得到纯净的13、将11.2g的、混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的

5、X气体。再向所得溶液中加入足量的溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A. 0.3 2和0.3 B.0.2 2 和0.1 N2O4C.0.1 、0.2 2 和0.05 N2O4 D.0.6 14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是黄绿色橙色蓝色白色无色紫色15、下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别、三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入4，4层显紫色，证明原溶液中存在D.某浅黄色的溴水，加4振荡静置

6、后，上层显橙红色16、某同学用下列装置制备并检验2的性质。下列说法正确的是A. I图中：如果2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有2生成 17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是操作现象结论向1O2溶液中滴入3溶液有白色沉淀生成A1O2-结合的能力比32-强向某溶液中滴入氯水，再滴加 溶液溶液显红色原溶液中一定有2+向某无色溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原熔液中一定无4+用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有、无18、下列说法正确的是碱金属和卤素在自

7、然界中都没有游离态，只有化合态现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的2+变成3+用电解铯盐溶液的方法制金属铯 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大1 2与足量氯气反应时转移的电子数为2 23加热时不能分解为2和2O无水硫酸铯的化学式为24，它不易溶于水 碱金属钫的氢氧化物的化学式为，是一种极强的碱铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力用溶液和盐酸能除去2溶液中混有的2A. B. C. D.19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐

8、滴加入4 1的 溶液，所加溶液体积（）与产生的沉淀的物质的量（）的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 段离子反应方程式：OH-2OB.溶液中 n（4+） =0.012 C.溶液中结合能力最强的离子是，最弱的离子是3+ D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 气体）。下列分析或结果错误的是A.原混合酸中的物质的量为0.1 B.第二份溶液中最终溶质为4段产生的是，段的反应为2332+，段

9、产生氢气 D. H24浓度为2.5 121、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性将铜粉加入1.0 1 的2（4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属比金属 活泼用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的 两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变为红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸22、下列说法正确的是1投入稀H24和稀3中均得到浅绿色溶液向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反

10、应后取上层清液于试管中，滴加溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁2O33（）无水3制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁向一定量的、2O3的混合物中加入300 11的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有3+。若用过量的在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3243 3+3H2O氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为（）333H2O2O3不可与水反应得到（）3，但能通过化合反应制取（）3赤铁矿的主要成分是3O4，3O4为红棕色晶体右图所示装置能较长时间观察到（）2白色沉淀A.

11、B. C. D. 23、下列离子方程式书写正确的是A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H22+2B.将 2气体通入水中：322232C. 和2的化学性质相似，将通入溶液中： +22OD.向100 1.5 1的2溶液中通入3.36 L（标准状况）2：222+224、将15.6 2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B.最终得到的溶液中c（）（）（）C.最终得到7.8 g沉淀 D.最终得到的溶液中c（）=1.525

12、、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应26、某一固体粉末含有2、2O3、A12O3，加入足量溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为A. 2 B. 2O3、2 . 2、2O3 D. 2O327、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。（注：铝土矿中含有A12O3、2、2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到溶液、2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.黄铜矿（2）与O2反应产生的2S、2均是还原产物 28、向含有23、2的混合溶液中逐滴加入150 1 1的1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。和c曲线表示的离子反应均为32 3-B.结合的能力：2-32- 3-（）3C. M点时A1（）3的质量等于3.9 gD.原混合溶液中，32-与2-的物质的量之比为2129、下列关于某些离子检验的说法中正确的是A.