浙江省普通高中学业水平考试解析版Word格式.docx

1、2.吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡（分子式为），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物【答案】D【详解】由吗啡的分子式为可知，吗啡是由C、H、N、O四种元素组成，所以不属于单质，故A错误。也不属于氧化物，故B.错误，也不属于无机物，故C错误；属于有机物，故D正确；答案：D。3.仪器名称为“容量瓶”的是【详解】A.该仪器是分液漏斗，A项错误；B.该仪器是容量瓶，B项正确；C.该仪器是冷凝管，C项错误；D.该仪器是漏斗，D项错误；答案选B。4.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是【答案】C【详解】能使湿润

2、的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，符合题意的是氯化氢气体，氨气为碱性气体，氧气、一氧化碳为中性气体，故C正确；故答案选C。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氢氧化铁胶体 B. 稀硫酸 C. 食盐水 D. 葡萄糖溶液【答案】A【详解】A.丁达尔效应是胶体的性质，所以氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；B.稀硫酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故B不符合题意；C. 食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故C不符合题意；D. 葡萄糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D不符合题意；A。【点睛】根据胶体和溶液的性质进行判断。丁达尔效应是胶体的性质。6.反应MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2

3、2H2O中，还原剂是A. MnO2 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2【详解】在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。该反应中，化合价升高的元素是反应物浓盐酸中的氯元素，氯从-1价升高到了0价，因此是还原剂，答案选B。7.下列属于强电解质的是【详解】A. 为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B. 属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B不符合题意；C. 水溶液能导电，但属于弱电解质，故C不符合题意；D. 属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；【点睛】根据电解质和非电解质的概念进行分析。在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质，强酸强碱和

4、大部分盐属于强电解质。8.下列表示正确的是A. 乙烯分子的球棍模型： B. 乙醛的结构简式：C. 硫原子的结构示意图： D. 次第酸的结构式：【详解】A. 乙烯分子的球棍模型： ，故A正确；B. 乙醛的结构简式：CH3CHO，故B错误；，故C错误；D. 根据原子成键规律可知，次氯酸的结构式：，故D错误；9.下列说法不正确的是A. 1H和2H互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D. C2H2和C6H6互为同系物【详解】A.氕原子和氘原子都是氢元素的不同原子，故其互为同位素，A项正确；B.红磷和白磷都是磷元素形成的单质，故其互为同素异形体，B

5、项正确；C.乙醇和乙醚的分子式相同，均为，因此它们互为同分异构体，C项正确；D.乙炔和苯结构不相似，且分子式不相差，因此它们不是同系物，D项错误；答案选D。【点睛】若有机物A、B互为同分异构体，则A、B就不可能互为同系物，因为同系物的分子式之间必须相差（且为整数），反之亦然。10.下列说法不正确的是A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火B. 二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜【详解】A. 钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；B. 二氧化硅不能导电，故B错误；C. 干燥的

6、氯气遇到品红溶液会生成次氯酸，次氯酸可以使品红溶液褪色，故C正确；D. 铜属于不活泼金属，可用高温还原法进行冶炼，所以工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，故D正确；B。11.图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是XYZWA. X的原子半径比Y的大 B. Y元素的非金属性比Z强C. z元素位于第3周期A族 D. W的氧化物的水化物是强酸【分析】因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为Cl元素。【详解】A. 因为X为C元素，Y为O元素，所以X的原子半径比Y的大，故A

7、正确；B. 因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确；C. 因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期A族,故C正确；D. 因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误；【点睛】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强进行判断。12.下列方程式不正确是A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OB. 制备硝基苯的化学方程式：HONO2H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+SO42-BaSO4D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHO

8、H【详解】A.工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中来反应的，A项正确；B.硝基苯的是苯和硝硫混酸在微热下制得的，B项正确；C.硫酸铵和氢氧化钡反应时除生成沉淀还有和之间的反应，C项错误；D.醋酸是弱酸，根据“有弱就水解”的规律，醋酸根在水中会水解生成醋酸分子，且溶液显碱性，D项正确；答案选C。13.某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。A. 处的温度高于处的温度B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加

9、热时处的温度高于处的温度，故A正确；B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确；C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误；D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确；C。14.下列说法不正确的是A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油【详解】A.生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量,这些植物以生物质作为媒介

10、储存太阳能，而厨余垃圾主要是植物，故A正确；B. 天然气的主要成分甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水，是高效、较洁净的燃料，故B正确；C. 石油的分馏属于物理变化，煤的气化和液化属于化学变化，故C错误；D. 石油的裂化主要是长链烃变为短链烃，从而获得更多的轻质油，故D正确；15.下列说法不正确的是A. 油脂的水解反应都叫皂化反应B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基【详解】A. 皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，油脂的水解反应都叫皂化反应表达不准确，故

11、A错误；B. 强酸、强碱、重金属盐都可以使蛋白质变性，故B正确；C. 淀粉、纤维素都属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖 ，故C正确；D. 氨基酸的结构中含有的官能团为氨基和羧基，故D正确；16.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4SO3）。A. Na2S2O7水溶液呈中性B. 焦硫酸具有强氧化性C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【详解】A.既然是焦硫酸，水溶液应该呈酸性，A项错误；B.焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的，浓硫酸具有强氧化性，由此可以推断焦硫酸具有强氧化性，B项正确

12、；C.焦硫酸钠可以看化由硫酸钠和化合而成，是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反应得到盐，C项正确；D.焦硫酸和硫酸不是同一种物质，因此生成焦硫酸是一个化学变化，D项正确；答案选A。17.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是A. 锂电极发生氧化反应B. 多孔碳材料电极为负极C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D. 正极的电极反应式为：【详解】A.电池放电时，Li转化为Li+，Li元素的化合价升高，锂电极发生氧化反应，故A正确；B.电池放电时，O2中O元素的化合价降低，

13、过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故B错误；C.放电时,Li转化为Li+电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；D.因为该电池是非水介质，所以正极的电极反应式为：O2+4e-=2O2-，故D错误；故答案：【点睛】根据原电池工作原理进行判断。活泼金属Li做负极，发生氧化反应，电子流出端，通入氧气一端做正极，发生还原反应，电子流入端。18.下列说法不正确的是（ ）A. 的溶液不一定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则【详解】A. 温度影响水的电离，则pH7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c（H+）c（OH-） 时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需