河南中考化学真题及答案Word文件下载.docx

1、一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1. 河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金简刻字2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（）A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl4. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO 中氯元素的化合价为（）A. 1 B.

2、1 C. 5 D. 75. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条6. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（）8. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（）A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物9. 黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C

3、 XN23CO2。则X是（）A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O310. 如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. t 时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30 时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D. 将40 时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ，该溶液中溶质的质量保持不变11. 现有下列反应：2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2； 2KClO3 2KCl3O2； 2NH4NO3 4H2O2N2O2。其中适用于实验室制取氧气的是（）A. B. C. D. 12. 下列根据某些

4、性质区分一些常见物质的方法错误的是（）A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C. 铜片和黄铜片：相互刻画D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A. 电解一定质量的水B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液14. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（）A. NaCl B. CaCl2 C. AlC

5、l3 D. KCl二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中含量多且常用作保护气的是_；人体中含量最高的元素是_。16. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为_填“C2H5OH”“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素CO（NH2）2属于_（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。17. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_；从微观角度看，该化学反应的实质是_。18. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、

6、 MgCl2、 Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_。19. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为_；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为_。20. A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（

7、“ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显3价，且其质量分数为70% ；B为单质；E为难溶性碱；A B是工业制取B的主要原理。A的化学式为_；D E的化学方程式为_；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为_。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. （2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。（2）加压时，3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。22. （2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。（2）用80 的水加热Y形管

8、，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？23. （3分）实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为_g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。（3）若其他操作正确，量取水时俯视筒读数，对结果会造成什么影响？24. （3分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。（1）请写出步骤中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）（2）步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么？（3）步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是

9、化学学习和研究的重要内容。（1）请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_（填字母代号）。a. 构成它们的原子大小不同 b. 两种物质由不同种原子构成c. 构成它们的原子数目不同 d. 两种物质里碳原子的排列方式不同（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。B装置中可能发生反应的化学方程式为_。证明CO2与水发生了反应的实验现象为_。（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常采用碱液吸收法。检验某废液是

10、否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是_。为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。（5）某温室大棚需用到440 L CO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964 g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？2021年河南省普通高中招生考试试卷详解详析1. C【解析】2. A【解析】3. A【解析】碳酸钠俗称纯碱，A正确；碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；氢氧化钠俗称烧碱、火

11、碱或苛性钠，C错误；氯化钠是食盐的主要成分，D错误。4. B【解析】NaClO中钠元素的化合价为1价，氧元素的化合价为2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则（1）x（2）0，解得x1，故选B。5. B【解析】木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，A不符合题意；硫粉在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，B符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，C不符合题意；镁条在氧气中燃烧生成白色的氧化镁固体，D不符合题意。6. C【解析】可溶性的铜的化合物与铁反应生成铜和盐，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选

12、C。7. D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确，其余选项解释如下：8. D【解析】地球上水资源丰富，但淡水资源短缺，A错误；部分结冰的蒸馏水中仍只有水一种物质，属于纯净物，B错误；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，C错误；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，D正确。9. A【解析】由质量守恒定律可知反应前后原子种类和个数不变，可得下表：原子种类SKNOC反应物中原子个数1263已知生成物中原子个数差值X的化学式K2S故选A。10. B【解析】11. A【解析】反应和为实验室制取氧气的反应原理，其反应物为固体，生成物只有氧气一种气体

13、；硝酸铵受热分解，可能引发爆炸且生成氮气和氧气两种气体，不易分离，不适用于实验室制取氧气，故选A。12. B【解析】13. D【解析】向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，待盐酸反应完全后再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，沉淀在碳酸钠与盐酸完全反应后产生，至氯化钙反应完全后质量不再增加，D正确，其余选项解释如下：选项分析正确图示A电解一定质量的水，产生氢气和氧气的体积比约为21B向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液的pH会随水的增加而减小，会接近于7，但不会等于或小于7向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故随着氧化钙的加入，溶液中水的质量减少，饱和溶液中氢氧化钙不断析出，故溶液质量不断减小直至为零14. C【解析】由化学方程式计算各物质均取95 g时产生氯化银沉淀的质量，分析如下：MgCl22AgNO3= 2AgClMg（NO3）2 95 28