届高考化学二轮复习专题五物质结构与性质导学案新人教版文档格式.docx

1、（4）质量数相等的是_和_。【答案】（1）78Li和Li（2）3s23p6（3）CO（4）CN2依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA一H二 三四（1）这些元素中，_是最活泼的金属元素，_是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为_；_是最不活泼的元素。（2）第三周期中，含有1个未成对电子的有_、_、_。（3）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性（填化学式）。（4）和的金属元素中，单质的熔点较低的是_，形成最高价氧化物熔点较高的是_（填化学式）。（5）第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是_，电负性最大是_。（6）在所形成的

2、气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。（7）元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是_，分子晶体的是_（填名称）。（8）第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是_，最低的是_，分子间能形成氢键的有 _、_、_（填化学式）。（9）氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物_、_；离子化合物_、_。（1）KF1s22s22p5Ar（2）NaAlCl（3）HClO4NaOHAl（OH）3（4）Ca MgO（5）NaCl（6）HFSiH4（7）金刚石C60（8）H2OCH4NH3H2OHF（9）HNO3 HNO2NH

3、4NO3NH4NO23原子序数为24的元素原子的基态原子（1）核外电子排布式为_，价电子排布式是_。（2）有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子。（3）在周期表中的位置是第_周期第_族。（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s13d54s1 （2）476（3）四B4分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4 FN2H4（1）既有键，又有键的是_。（2）分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。（3）既含有极性键又含有非极键的是_，属于非极性分子的是_。（1）AE（2）BFBF（3）AEFACDE5用“”、“

4、（2）（3）（4）6晶体结构与性质如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中：（1）含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型。（2）NaCl的密度为_（列出计算式）。（1）4NA6正八面体（2） gcm3【题型预测】【例1】（2015上海，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【点睛】1原子（离子）中基本微粒的关系（1）质子数核电荷数核外电子数原子序数（2）质量数质子数中子数（3）质子数阳离子的核外电子数阳

5、离子所带电荷数（4）质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数2基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点（1）表示方法（以含16个中子的硫原子为例）表示方法举例原子（核素）S原子结构示意图电子式电子排布式1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4电子排布图（2）常见错误防范电子排布式a3d、4s书写顺序混乱如：b违背洪特规则特例电子排布图a. （违背能量最低原理）b. （违背泡利原理）c. （违背洪特规则）d. （违背洪特规则）3电离能和电负性（1）元素第一电离能的周期性变化规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离

6、能最小。同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。（2）电离能、电负性大小判断规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。特性：同周期主族元素，第A族（ns2）全充满、A族（np3）半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素。方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HCl

7、O中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。4粒子半径比较方法（一般规律）（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。（2）电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小。（4）同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。（5）电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同族的元素O2比较，r（Al3）r（O2），且r（O2）r（S2），故r（Al3

8、）r（S2）。高考题型2分子的结构与性质【例2】2015海南，19（3）（4）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_（填图1中字母），该分子中含有_个键。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。【答案】3

9、V形sp2杂化sp3杂化a12正四面体形NaVO3【解析】SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据题中SO3的三聚体环状结构图，可知该结构中S原子形成了四个共价键，则杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，a键除了键外还有键的成分，b键为键，故较短的键为a，由图可知该分子中含有12个键。钒酸钠（Na3VO4）中的阴离子VO的中心原子（V）有4对价层电子对，且与4个O原子形成了4个共价键，故其立体构型为正四面体形；由偏钒酸钠

10、的阴离子呈如题中图2所示的无限链状结构，可知偏钒酸钠的阴离子为VO，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。1共价键（1）分类配位键：形成配位键的条件是成键原子一方（A）能够提供孤电子对，另一方（B）具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为AB。（2）描述共价键的参数2用价层电子对互斥理论判断分子空间构型（1）价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数电子对空间构型分子或离子的立体构型CO22直线形SO213平面三角形V形H2O4正四面体形BF3CH4NHNH3三角锥形（2）运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为n注意：氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提供价电子；若为分子，电荷数为0；若为阳离子，则减去电荷数，如NH，n4；若为阴离子，则加上电荷数，如SO，n4。3判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法（1）看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中