中考化学实验探究题专题及答案Word下载.docx

1、乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试剂是（3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象 实验操作 预期现象 结论 步骤 1：假设 2成立 步骤 2：（1）K2SO4和 NH4Cl（2）不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银 稀盐酸或稀硫酸（3）不产生气泡；不产生白色沉淀 2某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是

2、酚酞与 O2发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1将 NaOH溶液加热煮沸 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想_（填“正确”或不正确”）2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 （2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2与 NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲同学

3、认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。注意：若答对第（3）小题奖励 4分，化学试卷总分不超过 60分。（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_；推测 5%的 NaOH溶液滴加 2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（）A小于 30s B30-90s C90-140s D140-180s E180-280s F大于 280s 滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液

4、中含有的杂质等（1）实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1将 NaOH溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F 3下列字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 23种元素组成（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A的稀溶液变红，A 的俗称是（

5、2）红色粉末 B与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为（3）D和 E均含两种元素如图所示，将 D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为（4）F、G、H 分别与 D的溶液反应，均有水生成将 F的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 HF与 G反应的化学方程式为（1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4某工厂欲从只含有 CuSO4 的废

6、液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作 a的名称是_。（2）在操作 b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量 A时反应的化学方程式：_，写出加入适量 B时反应的化学方程式_。（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe、Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2 易溶于水

7、 CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3 Na2CO3 0.1%1%5%0.1%CaCl2 0.1%无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1%无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5%无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 【进行实验】序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 2支试管中均有气泡产生 实验 2 向中加入试剂a，向中加入少量Na2CO3 或 NaHCO3固体，分别加热一段时间 Na2CO3受热

8、时中无明显现象 NaHCO3 受热时中出现 浑浊 实验 3 向中加入试剂 a，向中加入少量 5%的NaHCO3 溶液，再滴加 5%的 CaCl2 溶液 中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊 【解释与结论】（1）实验 1中，NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为（2）实验 2中，试剂 a为（3）实验 3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2+H2O【反思与评价】（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为（写出所有可能）（2）资料中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是（3）用

9、2种不同的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）澄清的石灰水 （3）CaCO3 2NaCl CO2+【反思与评价】（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡（3）各取少量 0.1%的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 Na

10、HCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 6.为探究气体 X的组成，某兴趣小组进行图 12所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体 X反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）本实验条件下，氮气密度为 1.15g L-1，装置空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响 可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按图 12所示装入药品，测量并记录相关数据（见表 1）。（4）连接 A、B、C 装置，将气体 X缓缓

11、通入一段时间后，连接上 D装置，读数后开始加热。当 A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见表 1）。【实验装置】【相关数据】【回答问题】（1）B装置中氯化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却的目的是。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体 X 中一定（填“有”或“没有”）氧元素。（4）通过计算推导出气体 X的化学式。7“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通 过。见题 18

12、图。（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 前进的物质，请写出化学反应的方程式：、2NaOH+Cu Cl2=2Na Cl+Cu（OH）2CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O 8（8 分）Na2SO4是制造纸、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 Na2SO4 样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室提纯 Na2SO4 的流程如题 211图所示。题 21-1 图（1）加入 NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：.。若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液过量，可加入适量 .（填名称）除去。（2）操

13、作 a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液 M中的溶质是 Na2SO4和杂质 NaCl，观察题 212 图的溶解度曲线，则操作 b是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度围是以下，因为Na2SO4的溶解度。（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在 30以下比氯化钠小（或 30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）9小在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。【实验一】小取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中

14、滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为_。（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 _ 一支试管无明显现象；另一支试管_ _ 【实验二】小用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小的记录如下：实验现象 结论 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比，Na2CO3 溶液pH=3 （3）小因操作错误

15、，得出“Na2CO3溶液 pH=3”的错误结论。指出小操作错误之处。答：（4）指出小记录的“实验现象”中不科学的地方。（）有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（）选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 Ca（OH）2 溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （）小所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液（）试纸立即变色而非缓慢地变色 10氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂 1 为氯化钾溶液，B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂 （1）固体难溶物 B含有碳酸钡和；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；（3）试剂中溶质的化学式：，试剂的名称是；（4）由 E获得氯化钾晶体的分离操作名称是（1）硫酸钡；（2）取少量 A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶 11已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2