版 第4章 第3节 氧硫及其重要化合物Word格式.docx

1、O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。（3）用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。提醒：（1）O3的生成：在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3；（2）O3在空气中含量很少，人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。2过氧化氢其水溶液称双氧水（1）结构：电子式为HH，结构式为HOOH，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。（2）化学性质及应用加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22H2OO2（实验室制O2）。弱酸性：相当于二元

2、弱酸。H2O2 HHO，HO HO。强氧化性a用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。b氧化Fe2等还原性粒子，其离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。（1）MnO2、Fe3、Cu2均可以作为H2O2分解的催化剂；（2）H2O2为绿色氧化剂，被还原为H2O不引入其他离子。（3）BaO2与稀硫酸反应可制取H2O2：BaO2H2SO4=BaSO4H2O2。应用体验1正误判断（正确的打“”，

3、错误的打“”）（1）O3与H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。（）（2）臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化。（3）O3与O2的转化是氧化还原反应。（4）雷电天气的空气中O3的含量会增大。（5）臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。答案：（1）（2）（3）（4）（5）2写出下列反应的离子方程式（1）Na2SO3溶液与双氧水混合 。（2）H2O2在酸性条件下与KMnO4反应 。（3）H2O2还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气 。（4）双氧水中通入SO2 。（1）SOH2O2=SOH2O（2）5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2

4、（3）H2O2CNOH=CONH3（4）H2O2SO2=2HSO 考法O3、H2O2的性质及应用1（2019张家界模拟）某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是（）A臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的净化D因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好BA项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。2下列有关双氧水说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医

5、疗消毒剂CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同C酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。3过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的 性（填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同）；双氧水能使品红溶液褪色，体现了双氧水的 性。（2）H2O2电离的方程式为 。（3）鉴于H2O2显弱酸性，写出它与足量Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式： 。（4）稀硫酸不与Cu反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出

6、该反应的化学方程式 。（1）还原氧化（2）H2O2 HHO，HO HO（3）Ba（OH）2H2O2=BaO22H2O（4）CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O考点二| 硫及其氧化物的主要性质和应用1硫的存在和性质（1）自然界中硫元素的存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S的氧化性与变价金属化合为低价硫化物aS与Fe、Cu反应的化学方程式依次为SFeFeS、S2CuCu2S、SHg=HgS（此反应适用于除去室内洒落的Hg）。bS与H2化合反应为SH2H2S

7、。S的还原性aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应（如浓硫酸）的化学方程式为S2H2SO4（浓） 3SO22H2O。（1）除去试管内壁黏附的S可用CS2溶解除去，也可以用热的NaOH溶液除去，其反应为3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；（2）S燃烧的产物是SO2，不会生成SO3。2硫的氧化物（SO2、SO3）的性质及应用（1）SO2的性质及其应用SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）与H2O反应：SO2H2O H2SO3，与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，与足量

8、NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有漂白性使品红溶液褪色（原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2）。具有还原性与Cl2H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4、SO2H2O2=H2SO4、2SO2O22SO3。具有氧化性与H2S反应的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O。（2）三氧化硫（SO3）SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。深度归纳（1）SO2的漂白性的理解SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只

9、变红、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。（2）CO2与SO2的鉴别方法品红溶液法SO2的漂白性高锰酸钾（或溴水或FeCl3）法SO2的还原性（3）三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素注意：SO2、Cl2通入品红溶液中均褪色，但加热通Cl2的溶液不恢复红色，而通SO2的溶液又恢复红色。当SO2与Cl2按11物质

10、的量比通入品红溶液中，溶液不褪色。3硫化氢（H2S）水溶液为氢硫酸、为二元弱酸H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。（1）与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。（2）ZnS（或FeS）投入稀硫酸中能生成H2S气体：ZnS2H=Zn2H2S。（3）可燃性：2H2S3O22SO22H2O。正误判断（正确的打“”，错误的打“（1）S为活泼非金属，在自然界只有化合态。（2）H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成。（3）SO2、O3通入品红溶液中褪色原理相同。（4）SO2使溴水、酸性KMnO4溶

11、液褪色的原理相似，均表现了SO2的还原性。（5）二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。（6）将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。（1）（2）（3）（6） 考法1硫及其氧化物的性质和应用1下列有关说法正确的是（）AS与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物质的量之和为1 molDSO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3DA项，S与O2反应，S表现还原性；B项，S的燃烧产物为SO2；C项，SO2与H2O反应为可逆反应；D项，SO2与O

12、2反应为可逆反应。2下列说法正确的是（）ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色DA项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。 考法2SO2的制法及其性质探究3下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理BA项，稀硫酸与Cu不能反应；C项，收集SO2应从长管进气；D项，SO2与NaHSO3不反应，SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收。4（2019辽宁五校联考）如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。FEABCD（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式 ，每消耗