帮帮群北京市石景山区高三一模化学高清版本Word文档格式.docx

1、NaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3- 的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 依次升高3 3CNa2CO3 溶液中存在以下关系：c（Na+）c（H+）c（CO 2-）c（HCO -）c（OH-）D向氯水中加入少量 NaHCO3 固体，不能增大 HClO 的浓度11用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是Cl 2 NaOH稀盐酸 Na SiO2 3溶液溶液 Na CO21 3 A装置可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体B按装置所示的气流方向可

2、用于收集 H2、NH3 等C装置可证明非金属性 ClCSi D装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12反应 aA（g）bB（g） cC（g） H0。在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，abc132BA 的平均反应速率 v（A）、v（A）、v（A），最大的是 v（A）C第 II 阶段反应温度小于第 III 阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走 C25（13 分）某小组在研究前 18 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它

3、们按原子序数递增的顺序排列，可形成图 所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中 P 点代表氢元素。（1）K 元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。（2）写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式 。（3）下列说法正确的是 。aY 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物更稳定b虚线相连的元素处于同一族cK、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3+L+K2- d由 K、L 两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键图 图（4）图装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是 。若在图 溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现 Fe 电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应

4、式 。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）。（5）已知室温下，X（OH）3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe（OH）3。向浓度均为 0.1 molL-1 的Fe（NO3）3 和 X（NO3）3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标示意图中画出生成 X（OH）3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐26（13 分） 海水 后的苦卤水提取 Mg，流程如下图所示：蒸发结晶苦卤水（含K+ 、Mg2+ 、Br-等）试剂（1）工业制取镁的方法是 法。（2）试剂一般选用 （填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图

5、（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。素单质的反应均为 （填“放热”或为 MgI2 MgF2（填“”、“”由图可知 Mg 与卤 “吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序 或“”）。依上图数据写出 MgBr2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式 。（4）金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl，CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出 CH3MgCl 水解的化学方程式 。（5）向 Mg（OH）2 中加入 NH4Cl 溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。3 2 2 2 327 （ 15 分）

6、某小组查文献得知： 氧化性 IO - Fe3+ I ， 3Br 6FeCl 2FeBr 4FeCl3；I22S2O32-S4O62-2 I-； CuI 是一种白色沉淀（Ksp1.310-12）。.该小组为确定一份加碘盐（可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。（1）实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤 1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份步骤 2第份试液KSCN 溶液溶液变红碘盐溶液碘盐中肯定含第份试液KIO3 固体淀溶粉液不变色第份试液足量 KI 转移至分液漏斗 固体 加试剂 X 碘盐溶液 溶液变为浅黄

7、色 下层为紫红色X 为 （填化学式）（2）该碘盐中肯定不含的物质是 （用化学式或离子符号表达）。（3）根据信息推断 Fe3+、S4O62-、I2、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）第份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 、.用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.40 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。（1）滴定终点的现

8、象是 。（2）CuCl2 溶液与 KI 反应的化学方程式为 。（3）该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 。28（17 分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：H O/H+ 浓硫酸催化剂2 加热反 HCN/OH-CH3OOCCH OC CH2 3H3C CA OCOOCH2CH2OOC已知：醛或酮均可发生下 H3C C（ 缓 释 阿 司 匹林） 水杨酸 OH OHHCN/OH- HCOH/3HC+OOHCH CHO 3CH3CHCN 2 CH3CHCOOH（1）水杨酸的化学名称为邻羟基

9、苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 。（2）反应的反应类型是 反应。HOCH2CH2OH 可由 1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是 。（3）写出 CD 的反应方程式 。（4）C 可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 。（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为（6）下列说法正确的是 。a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射 NaHCO3 溶液b1mol HOCH2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成 2mol 银cA 的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解

10、生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。参考答案题号6789101112答案BACD25（共 13 分，除特殊标明的外，其余每空均为 2 分）（1）第二周期第 VIA 族（2）b d（3）（4）O24e-2H2O4OH- ，2Cl-2e-Cl2，原电池（该空 1 分）（5）共 13 分，除特殊标明的外，其余每空均26（ 为 2 分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca（OH）2放热（该空 1 分）， MgBr2（s）Cl2（g）MgCl2（s）Br2（l） H117KJmol-1（4）CH3MgClH2OCH4

11、Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl2H2O2CH4Mg（OH）2MgCl2（5）Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。27（共 15 分，除特殊标明的外，其余每空均为 2 分） I（1）Fe3+ CCl4（每个答案 1 分）（2）KI（3）Br2Fe3+I2S4O62-3 2 2（4）2 Fe3+2I-2 Fe2+I2 ，IO -5 I-6H+3I 3H O（1）蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空 1 分）（2）2CuCl24KI2CuII24KCl（3）85.528. （共 17 分，除特殊标明的外，其余每空均为 2 分）（1）OH COOH（2）加成（该空 1 分），NaOH 溶液CH3 OHO C C OH（4）（6）ac CH3COONOaNaCH3OHH2OCOONa（7） H+ HnHOC 2CH2OHC CH2（8）9（反应条件可视情况而定）COOH OOCH3 COOH