1、不能给点燃的酒精灯添加酒精,应当等酒精燃尽,酒精灯自然熄灭并冷却后再添加。 A 仅 B仅 C仅 D全部2除去下列物质中的杂质(小括号中物质),所用试剂正确的是() ANaHCO3(Na2CO3)向溶液中通入少量CO2 BCl2(HCl)通入饱和NaCl溶液中 CNaOH(Na2CO3)加足量Ba(OH)2 溶液 DCO2(HCl)通入Na2CO3溶液中3容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的() A B C D4下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( ) A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2
2、C含氧酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO35下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A液氯和氯水都是纯净物 B液氯无酸性,氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色,氯水呈黄绿色6下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是() ANaHCO3比Na2CO3稳定 BNaHCO3、Na2CO3可相互转化 CNaHCO3 可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀7在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是() ABaCl2溶液和K2SO4溶液反应 BAl放入烧碱溶液中 CNaOH溶液和CuSO4溶液反应 DKSCN溶液
3、和FeCl3溶液反应8用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NAC标准状况时,22.4 L水中含有的电子数目为10NA个D使23g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子9某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是() ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3 CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2C
4、O3 NaOH10下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是() 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D11. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料, 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定12某化合物易溶于水,但其水溶液不导电
5、,则该化合物是 A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型13在无色溶液中,下列能大量共存的离子组是( )ANa+、H+ 、Al3+、CH3COO BMg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3- CK+、MnO4-、Cl、Na+ DNH4+、Cl、 K+、OH- 14下列反应的离子方程式中正确的是( )A铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2+CuB向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H+OHH2OCMg与盐酸的反应:2Mg+2H+2Mg2+H2D石灰石与稀HCl反应制备CO2:CO32+2H+H2O+CO215下列鉴别物质的方法中,不正确的是() A用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
6、 B用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 C用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液16下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是:() NaHCO3 Al2O3 Si NaAlO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 A B C D17氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是() A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应NH3被还原 D生成1 mol N2有6 mol电子转移 18在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气
7、体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的物质的量比乙的物质的量少19在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:溶液的质量,溶剂的质量,溶液的体积,溶质的摩尔质量,溶质的溶解度,溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是()A B C D20在无土栽培种需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量
8、依次是() A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2421由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中 CO2、H2和 CO的体积比为() A29:8:13 B22:1:14 C13:29 D26:10:572224mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是() A+6 B+3 C+2 D023Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO4 ,有关该反应的叙
9、述不正确的是() ANa2S2O3是还原剂 B根据该反应可判断氧化性:Cl2SO42 C 处的物质应该是HCl D上述反应中,每生成1mol SO42,转移2mol e24把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为() A1:1 B2:5 C4:1 D3:1第卷 非选择题填空题(本题包括四小题,共40分)25(10分)(1)C1的检验:先滴加 ,再滴加 溶液,出现白色沉淀。离子方程式为 。(2)NH4+的检验:加入 ,加热,产生 的气体。(3)CO32的
10、检验:加入稀盐酸,产生使_ 的气体。(4)SO42-的检验:先滴加 ,无现象后,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀。离子方程式为 26(7分)(1)实验室常用MnO2制备Cl2,反应的化学反应方程式为_。 下列收集Cl2的方法正确的是_ ( 填字母)。用下图装置进行实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中的试剂是 。(2)ClO2是公认的最安全的消毒剂,现在可以用如下反应制备ClO2, H2C2O4 NaClO3 H2SO4= Na2SO4 CO2 ClO2 H2O配平该反应,并用双线桥或者单线桥法表示电子转移情况。 (3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分
11、是盐酸)一起使用则可能生成有毒的气体,反应的离子反应方程式为_。27(13分)现有浓度均为2molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空(1)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余则反应完毕后溶液一定含有的阳离子是 ,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 (2)反应完毕后,铁粉有剩余: 反应完毕后,溶液中一定含有的阳离子是 ,为 mol,一定没有的阳离子是 ; 固体物质干燥后,其中一定有 ,与反应前加入铁粉质量相比 (填“多”或“少”) g28(10分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置操作步
12、骤有:A在干燥管内填满碱石灰,质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号):CEDGF(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是 ,装置甲的作用是 ,装置乙的作用是 。(3)计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是。(4)若去掉装置甲,测定结果会,若去掉装置乙,测定结果会。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”。)计算题(含两小题,共12分)29(4分)实验室要用98%(=1.84g/cm3)的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸多少mL;30(8分)把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.07g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答:(1)A点沉淀为 ,(填化学式)B点沉淀为 (填化学式)(2)原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少?(3)C点处的盐酸的体积是多少毫升?高一化学 答题卡2345
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