甘肃省兰州市学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

1、不能给点燃的酒精灯添加酒精，应当等酒精燃尽，酒精灯自然熄灭并冷却后再添加。 A 仅 B仅 C仅 D全部2除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（） ANaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入少量CO2 BCl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中 CNaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2 溶液 DCO2（HCl）通入Na2CO3溶液中3容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的（） A B C D4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2

2、C含氧酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO35下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A液氯和氯水都是纯净物 B液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色6下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（） ANaHCO3比Na2CO3稳定 BNaHCO3、Na2CO3可相互转化 CNaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀7在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（） ABaCl2溶液和K2SO4溶液反应 BAl放入烧碱溶液中 CNaOH溶液和CuSO4溶液反应 DKSCN溶液

3、和FeCl3溶液反应8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NAC标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个D使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子9某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（） ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3 CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2C

4、O3 NaOH10下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（） 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D11. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定12某化合物易溶于水，但其水溶液不导电

5、，则该化合物是 A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型13在无色溶液中，下列能大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+ 、Al3+、CH3COO BMg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3- CK+、MnO4-、Cl、Na+ DNH4+、Cl、 K+、OH- 14下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H+OHH2OCMg与盐酸的反应：2Mg+2H+2Mg2+H2D石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32+2H+H2O+CO215下列鉴别物质的方法中，不正确的是（） A用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

6、 B用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 C用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液16下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（） NaHCO3 Al2O3 Si NaAlO2 Na2CO3 （NH4）2CO3 A B C D17氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应NH3被还原 D生成1 mol N2有6 mol电子转移 18在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气

7、体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的物质的量比乙的物质的量少19在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A B C D20在无土栽培种需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量

8、依次是（） A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2421由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO的体积比为（） A29：8：13 B22：1：14 C13：29 D26：10：572224mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A+6 B+3 C+2 D023Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO4 ，有关该反应的叙

9、述不正确的是（） ANa2S2O3是还原剂 B根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42 C 处的物质应该是HCl D上述反应中，每生成1mol SO42，转移2mol e24把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（） A1：1 B2：5 C4：1 D3：1第卷 非选择题填空题（本题包括四小题，共40分）25（10分）（1）C1的检验：先滴加 ，再滴加 溶液，出现白色沉淀。离子方程式为 。（2）NH4+的检验：加入 ，加热，产生 的气体。（3）CO32的

10、检验：加入稀盐酸，产生使_ 的气体。（4）SO42-的检验：先滴加 ，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为 26（7分）（1）实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为_。 下列收集Cl2的方法正确的是_ （ 填字母）。用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 。（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2， H2C2O4 NaClO3 H2SO4= Na2SO4 CO2 ClO2 H2O配平该反应，并用双线桥或者单线桥法表示电子转移情况。 （3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分

11、是盐酸）一起使用则可能生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为_。27（13分）现有浓度均为2molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余则反应完毕后溶液一定含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 （2）反应完毕后，铁粉有剩余： 反应完毕后，溶液中一定含有的阳离子是 ，为 mol，一定没有的阳离子是 ； 固体物质干燥后，其中一定有 ，与反应前加入铁粉质量相比 （填“多”或“少”） g28（10分）工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置操作步

12、骤有：A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：CEDGF（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 。（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是。（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。）计算题（含两小题，共12分）29（4分）实验室要用98%（=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸多少mL；30（8分）把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点沉淀为 ，（填化学式）B点沉淀为 （填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？高一化学 答题卡2345