1、 A二氧化碳的结构式:OCO B氯化氢的电子式: C H的原子结构示意图: D水的电离方程式:H2OH+OH3下列说法中,符合A族元素结构与性质特征的是A原子易形成2价阴离子 B单质均为双原子分子,具有氧化性C原子半径随原子序数递增逐渐减小 D氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4室温下,关于1.0 mL 0.l mol/L氨水,下列判断正确的是 A溶液的pH等于13 B加入少量NH4Cl固体,c(OH)不变 Cc(OH)c(NH4+)c(H+) D与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后,溶液呈中性5用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl
2、(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变 C断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122 6化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应C氢气与氯气反应 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应7科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是 A探究
3、Fe与Cl2反应可能生成FeCl2 B探究Na与H2O反应可能有O2生成 C探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 D探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2)。下列说法不正确的是A浓硫酸能加快酯化反应速率 B不断蒸出酯,会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少 D可用分液的方法分离出乙酸乙酯9下列说法正确的是 A乙醇的沸点高于丙烷 B油脂和蛋白质都是高分子化合物 CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯 D对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10苯
4、丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A分子式为C9H7O2 B与丙炔酸()互为同系物C是高分子化合物的单体D1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应11氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:下列叙述不正确的是 Ab极附近溶液的pH增大Ba极发生的反应为2H2O 4e= O24H+ C该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D当电路中通过1 mol电子时,可得到2 molLiOH12铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O下列说法正确的是A放电时PbO2发生氧化反应B充
5、电时电解质溶液的质量减少C放电时的负极反应式为PbSO422e= PbSO4D充电时的阴极反应式为PbSO42H2O2e= PbO2SO424H+132016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4,发生如下化学反应:C2H8N2(l)2N2O4(l)= 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。关于该反应的说法不正确的是AN2O4做氧化剂BC2H8N2中有两种元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2时,产生201.6 L气体D消耗等量燃料时,生成液态水比生成气态水放出的热量多1425时
6、,pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。A曲线I代表盐酸的稀释过程 Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D将a、b两溶液加热至30,变小第二部分(非选择题共58分)本部分共5小题,共58分。15(15分)医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:已知:IM代表E分子结构中的一部分II请回答下列问题:(1)A属于芳香烃,其结构简式是 。(2)E中所含官能团的名称是 。(3)C能与NaHCO3溶液反应,反应的化学方程式是 。(4)反应、中试剂ii和试剂iii依次是 。(填序号)a高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b氢
7、氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液(5)H的结构简式是 。(6)J有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任一种同分异构体的结构简式 :。a为苯的二元取代物,其中一个取代基为羟基b与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应(7)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件): 。16(9分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H330 kJ/mol(1)下图表示初始投
8、料比n(CH4)n(CO2)为13或14时,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。注:投料比用a1、a2表示a2 。判断T1与T2的大小关系,并说明理由:(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:.过程I,生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量,其热化学方程式是 。过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是 。(填序号)a过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程I投料1,可导致过程II中催化剂失效17(9分)不锈钢生产过
9、程中产生的酸洗废液(含有NO3、Cr2O72、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:(1)在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:初始浓度(mg/L)处理后浓度(mg/L)NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素0.34NH4+中的氮元素38.64溶液中的氮元素的总量43.30铁粉去除NO3时,主要反应的离子方程式是 。处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是 。(2)其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中NO3去除效果如下:0-20min之间铁粉的投入量不同,NO3去除率不同的原因是 。已知:在铁粉去除NO3的过
10、程中,铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3的反应,Fe3O4不阻碍Fe和NO3的反应。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在铁粉去除NO3的过程中,下列措施能提高NO3去除率的是 。(填字母)a通入氧气b加入盐酸c加入氯化亚铁溶液d加入氢氧化钠溶液(3)相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对NO3去除率的影响如下图:Cu2+和Cr2O72对NO3去除率产生的不同影响及原因是 。(4)向零价铁去除NO3之后的溶液中投加 (填试剂名称),既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。18(12分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、C
11、r2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)溶液1中的阴离子有CrO42、 。(3)过程,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是 。(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是 。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是 。已知:2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01014滤液3中Cr2O72的浓度是0.04 mol/L,则CrO42的浓度是 mol/L。(5)过程的目的是得到
12、K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0C20406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析,过程得到K2Cr2O7粗品的操作是: ,过滤得到K2Cr2O7粗品。19(13分)从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:(1
13、)中反应的离子方程式是 。(2)中逸出的无色气体是 。从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是 (写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是 (写一条)。(3)对于中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:甲取中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是 。乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_ _。(4)受以上实验的启发,同学们对pH8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:实验操作及现象向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入
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