人教版高二化学选修四习题普通用卷Word格式.docx

1、BaSO4（s）+2H2O（l）H=-114.6kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3（g）+H2O（l）H2SO4（aq）H=-130.3因为反应热为H=-260.6kJmol-1D已知25、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.51同素异形体要注名称：C（石墨）A. AB. BC. CD. D3.

2、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A. CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）：H0B. CH3COOHH+CH3COO-C. FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClD. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）4. 下列叙述正确的是（）A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生5. 下列有关化学与能量的说法不正确的是（）A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出

3、28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molB. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6. 关于如图，下列说法正确的是（）A. 1molH2（g）所含的能量比2molH（g）所含的能量高B. 断裂1molH-Cl键能放出431KJ的热量C. 该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+183KJD. 常温下，H2

4、（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl7. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6kJmol-1B. 稀醋酸与0.1molL-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=57.3kJmol-1C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol-1D. 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-22.1kJ

5、mol-1则可知C的燃烧热H=-110.5kJmol-18. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-（b-a）kJmol-1B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-（a-b）kJmol-1C. 2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）H=2（a+b-c）kJmol-1D. 2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）H=2（b+c-a）kJmol-19. 某反应：AC由两步反应ABC完成，B为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 加入催化剂可以改变AC的反应热

6、C. 三种化合物中C最稳定D. 整个反应中E=E4-E1-E2-E310. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8kJ/molD. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和11. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则

7、表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）H=-114.8kJ/molB. 已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC. 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD. 已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.31kJmol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）H2O（1）+BaSO4（s）

8、H-57.31kJmol-112. 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A. （A）=0.5molL-1S-1B. （B）=0.3molL-1S-1C. （C）=0.8molL-1S-1D. （D）=113. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1L0.1molL-1盐酸和1LmolL-1硫酸分别与1L2molL-1NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8molL-1C. 0.1molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显14. 已知

9、反应：2H2O22H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是（）A. 10，5mL3%H2O2溶液B. 10，55%C. 30，5D. 30，5H2O2溶液且加入少量MnO215. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A. 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D. 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数16. 一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢

10、气的量，可向溶液中加入（）3mol/L的硝酸溶液少量CuSO4（s）加入一定量的铜少量CH3COONa（s）对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉加入NaHSO4固体A. B. C. D. 17. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A. 加热B. 保持容器体积不变，增加H2输入量C. 充入N2，保持容器内压强不变D. 充入N2，保持容器体积不变18. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是（）加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉滴

11、加几滴CuSO4溶液A. B. C. D. 19. 100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A. Na2SO4（s）B. NaOH（s）C. K2SO4溶液D. （NH4）2SO4（s）20. 在0lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大B. 加水，平衡向正向移动，增大C. 通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少D. 加入少量CH3COONa固体

12、，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强21. 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是（）A. B. C. D. 22. 部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项正确的是（）A. 2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B. 2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C. 等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D. 中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者23. 常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（）A. 该一元酸溶液的pH=1B. 该溶液中由水电离出的c（H+）=110-11molL-1C. 该溶液中水的离子积常数为110-22D. 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1molL-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V224. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）C. c（CH3COOH）D. c（H+）25. 当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（）A. 缺少限制条件，无法测定