1、其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定3.X、Y、Z三种主族元素,已知X和Y具有相同的电子层结构,Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9,Y在一定条件下可被氧化成YZ,则下列说法正确的是()A X、Y、Z均属于短周期元素B 离子半径XYC X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ
2、3D Y的气态氢化物的热稳定性较强4.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C 元素A、C简单离子的半径大小关系:A5.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是()A 对应氢氧化物是两性氢氧化物B 具有负化合价C 最高价氧化物对应的水化物是酸D 具有可变化合价6.主族元素
3、A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns27.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C R都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应8.下列元素相关粒子的电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是()A Ne3s1Ne3s2B Ar4s1Ne3s23p4C Ne3s2Ar4s2D He2s22p4Ne3s23p59.已知X、Y和Z三种元
4、素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是()A X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B X元素是第四周期第A族元素C Y元素原子的电子排布图为D Z元素具有两性10.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5D 3s1和3s23p511.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数,C元素基态
5、原子的s能级与p能级上的电子数相等,D是短周期中电负性最小的元素,E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575(单位:kJmol1),F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题:(1)推测B的电负性_(填“”或“_(用元素符号表示,下同),甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:_16.已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y
6、和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_,Y是_,Z是_(填元素名称)。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_。17.原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式:_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:_、_,二者电负性_。18.今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式:_;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型:_;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况:_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能_;电负性_。1
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