高中三年级化学强化练习二文档格式.docx

1、均可与酸性KMnO4溶液反应C1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molDZ的一氯代物只有3种4最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A盐桥中Cl向Y极移动 B化学能转变为电能C电子由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，周围pH增大5W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A原子半径:XYZW B简单氢化物的稳定性:WYCZ的氧化物的水化

2、物的酸性一定比Y的强D一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应6由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论ASO2与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性:SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu（NO3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl（OH）3KspMg（OH）27物质的量浓度相同的三种一元弱

3、酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V（NaOH）/V。与pH的关系如下图所示：A为强酸的滴定曲线 B酸性:HXHYHZC滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 DHZ+YHY+Z的平衡常数为K=11038（14分）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：（1）甲组同学利用CaSO42H2O在400500脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到_。（2）乙组同学利用H2C2O4在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如右图：B、C中盛放的试剂依次为_、_、_。（3）丙组同

4、学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C_。若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。能证明有CO2的生成的实验依据是_。若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_。（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_（用方程式表示）。9（14分）一种利用电解锰阳极泥（主要成分MnO2、MnO）制备MnO2的工艺流程如下：（1）“煅烧氧

5、化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO2煅烧反应的化学方程式为_。（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_（列举2点）。（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_；用pH试纸测定溶液pH的操作是_。（4）“还原”时发生反应的化学方程式为_。（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:步骤1.准确称取mg产品，加入c1molL1Na2C2O4溶液V1mL（过量）及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间（Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H

6、2O+Na2SO4）。步骤2.然后用c2molKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL（5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O）。步骤2达滴定终点时判断依据是 ；产品中MnO2的质量分数为（MnO2）=_（列出计算的表达式即可）。10（15分）石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为_。（2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常

7、数的对数值为lgK=_（已知:H2CO3 的lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S的lgK1=7，lgK2=19已知下列热化学方程式:a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+ 2H2O（l） H1=1172kJ/molb.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） H2=632kJ/mol克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为_。（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为_。（4）COS水解反应为COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g） H=-35.5kJm

8、ol1。用活性-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O（g）和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图2可知，P点时平衡常数为K=_（填数字）。活性-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是_。11【物质结构与性质】（15分）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。（1）基态Co原子价电子排布式为_，第四电离能I4（Co）I4（Fe），其原因是_；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其

9、原因是_.（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32的几何形状是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ （举1例）。（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是_ 。（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变化的原因是_ 。钴的一种化合物晶胞结构如图所示。该化合物的化学式为_，Co2+周围等距的6个O2-围成的立体图形为_。12【有机化学基础】（15分）由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知下列信息:A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。 （1）A的化学名称为_；I中含氧官能团的名称是_。（2）G生成H的反应类型是_ .B、G的结构简式依次为_、_。（4）C生成D的化学方程式为_