高中化学 人教版 必修1教案第4章 第4节 课时2硫酸和硝酸的氧化性Word格式.docx

1、（3）强氧化性。与金属反应。a钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b能与大部分金属反应。如与铜反应：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O。与非金属反应。与碳反应：C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O。与还原性化合物如H2S、HBr等反应。4用途（1）重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。（2）工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（3）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。探究升华思考探究浓H2SO4与铜反应的实验实验操作实验现象a试管中铜丝表面有气泡逸出b试管中的品红溶液逐渐变为无色c试管中

2、的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O（1）浸碱棉团作用是什么？【提示】吸收尾气SO2，防止污染大气。（2）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？【提示】不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不可能全部参加反应。（3）如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？请分析思考？【提示】锌首先

3、与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。认知升华浓硫酸的强氧化性（1）本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中6价的硫元素具有很强的得电子能力。（2）表现：Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。与不活泼金属和非金属反应a反应需要加热，否则不反应。

4、b还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。题组冲关题组1浓H2SO4的性质及其应用1在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（）A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪；胆矾晶体中

5、的结晶水被浓硫酸吸收，表面出现“白斑”；饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收，溶质呈晶体析出；由于浓硫酸的脱水性，试纸会变黑。【答案】D2下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）【解析】 在空气中敞口久置浓硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，表现了其吸水性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现了脱水性；浓硫酸可干燥某些气体表现了吸水性。【答案】B题组2浓H2SO4的强氧化性实验探究3某化学课外兴

6、趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验： 【导学号：95432081】（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液（3）装置C中试管D内盛装的

7、是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。（4）实验装置C有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。（实验用品自选）_。【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。【答案】（1）（2）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不

8、反应AD（3）红色褪去恢复红色（4）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 硝酸的性质及用途1酸性：硝酸是一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性。2强氧化性（1）与金属反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。与铜反应（写出化学方程式）：浓硝酸：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O。稀硝酸：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。（2）与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应：C4HNO3（浓） CO24NO22H2O。（3）王水：组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为13。性质：能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。3

9、不稳定性（1）化学方程式：4HNO34NO2O22H2O。（2）实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。4用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。硝酸的强氧化性实验将铜片置于两支具支试管的底部（见下图）。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。AB问题思考：（1）两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？【提示】不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部

10、空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。（2）如何证明集气瓶里的气体是NO?【提示】向集气瓶中通入少量O2（或空气），气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。（3）A装置中Cu若过量，生成成分有哪些？A装置收集的气体有NO2吗？要收集NO2，用什么方法？【提示】NO2、NO；没有NO2，因为NO2与水反应生成NO；用向上排空气法。（4）NO能用向上排空气法收集吗？为什么？【提示】不能，因为NO易被O2氧化。硝酸的强氧化性（1）规律：硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。还原剂一般被氧化成最高价态。（2）硝酸的强氧化性的表

11、现硝酸与金属的反应：a除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。b活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。c常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。硝酸与非金属的反应：反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或高价含氧酸NO2H2O。硝酸与还原性化合物的反应：硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO等均能被HNO3氧化。硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为Fe（NO3）3，当铁过量时为Fe（NO3）2。题组1硝酸的性质1下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（） 95432

12、082】A使石蕊溶液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【解析】A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu（NO3）2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。2下列关于硝酸说法正确的是（）A硝酸与金属反应，主要是5价氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比所得混合物叫王水C硝酸电离出H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体【解析】硝酸与金属反应，主要是5价氮得电子，生成氮的低价化合物，一般不生成氢气。浓HNO3与浓盐酸按13的体积比所得混合物叫王水。常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色气体。【答案】A题组2硝酸的有关计算338.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，