第二单元 我们周围的空气 备课资料Word下载.docx

1、c.反应停止后先不要打开止水夹，等容器冷却至室温再打开止水夹；d.装置中导管内应先注满水。5.注意事项不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后分别生成了二氧化硫和二氧化碳，会弥补消耗掉的氧气的体积，使集气瓶内压强变化不大；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。所以，实验药品必须满足两个条件：在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应；该物质燃烧后生成物为固态或液态，所占空间体积可以忽略。集气瓶内水的作用有三：一是防止热的生成物溅落炸裂瓶底；而是为了吸收生成的白烟（白烟消失，而水未变浑浊，说明五氧化二磷能溶于水）；三是吸收热量，有助于装置冷却。通过该实验还可推知氮气

2、是无色气体，一般不能燃烧，也不支持燃烧，其化学性质不活泼。6.实验失败的原因进入广口瓶的水小于广口瓶容积的1/5：装置漏气；红磷不足；广口瓶没有冷却到室温；烧杯中的水太少；导管中事先没有充满水。进入广口瓶中的水大于广口瓶容积的1/5：点燃红磷后，燃烧匙伸入广口瓶太慢，使得部分空气从瓶口逸出；止水夹没有夹紧，使得红磷燃烧过程中，瓶内部分气体从导管口逸出。三、空气成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%特点相对固定成分可变成分氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫与质量混一起；化学计算常用到，时

3、刻牢记在心底。【物质的分类纯净物、混合物】1.混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定。表示方法：无固定符号性质：无固定的物理性质，如固定的熔点、沸点等，混合物中各物质都保持各自的化学性质。2.纯净物由一种物质组成，具有固定不变的组成。用专门的符号表示，如氮气（N2）。具有固定的物理性质和化学性质3.联系混合物分离得到纯净物，纯净物混合得到混合物4.判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。如：冰和水是水的两种状态，是同种物质，所以是纯净物；而空气是由多种物质组成的，是混合物，所以纯净的空气是混合物，“纯净”只是说它没有被污染。【空气是

4、宝贵的自然资源】一、氧气的性质和用途物理性质：无色无味，不易溶于水，密度比空气略大化学性质：比较活泼，能支持燃烧，能供给呼吸 1.供给呼吸：如医疗急救、登山、潜水、航空等。 2.支持燃烧：如燃料燃烧、炼钢、气割、气焊以及化工生产和宇宙航行等。支持燃烧时支持其他物质燃烧，但氧气本身不能燃烧，即氧气不具有可燃性，而具有助燃性。氧气在生活、生产和科技方面应用广泛，是有利的一面。但物质的性质往往具有两面性，氧气也有其有害的一面，如氧气具有氧化性，会使食品氧化而变质，使金属生锈等。所以，在某些情况下，需要设法除去氧气或将物品与氧气隔离，如食品的真空包装、金属制品涂防锈漆等。二、氮气的性质和用途无色无味，

5、难溶于水密度比空气略小。化学性质不活泼，不能燃烧，也不支持燃烧。 1.制硝酸和化肥的原料 2.用作保护气，如焊接金属时作保护气，冲入灯泡内延长灯泡的使用寿命，冲入食品包装中防腐。 3.医疗上可以在液氮冷冻麻醉条件下做手术。 4.超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能。三、稀有气体的性质和用途无色无味，难溶于水的气体，通电时发出不同颜色的光。很不活泼 1.用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气 2.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯灯。 3.氦、氖、氩、氪、氙可用于激光技术。 4.氦可用于制造低温环境。 5.氙可用于医疗麻醉。 拓展

6、：过去人们认为稀有气体不跟气体物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。后来发现它们在一定条件下，也能与某些物质发生化学反应而生成其他物质，所以把它们改称为稀有气体。【保护空气】一、空气污染空气污染是指排放到空气中的有害气体和烟尘超过了大自然的自净能力，从而造成空气污染。大气污染引发的三大环境问题是：温室效应使全球变暖；酸雨使土壤酸化，破坏建筑物等；臭氧层空洞使紫外线危害人类健康和动植物。 1.主要污染物有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。烟尘：可吸入颗粒物 2.主要污染源煤等化石燃料的燃烧；工厂的废气；飞机、汽车等机动车辆的尾气等。 3.空气污染的主要危害损害人体健康；影响作物生长；破坏

7、生态平衡；导致全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 4.防治措施加强大气质量的监测空气质量日报；消除污染源，如限制工厂、汽车污染气体的排放（或革新工艺，使工厂减少废气排放），减少化石燃料的使用，开发并使用清洁能源；积极探寻治理方法，如汽车安装尾气净化装置，工厂废气处理达标后排放；积极植树、造林、种草，改善环境等。二、空气质量日报 1.空气质量日报的内容包括：“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 2.计入空气污染指数的项目：包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 注意：二氧化碳不属于大气污染物。大气中二氧化碳含量过高会造成“温室效应”，但是空气

8、中不能缺少二氧化碳，植物光合作用需要二氧化碳作原料，二氧化碳在整个生态系统中起着重要作用。课题2 氧气【氧气的物理性质】 1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2.在一个标准大气压下，183oC时，氧气可以变为淡蓝色的液体；218oC时，可以变为淡蓝色雪花状的固体。无色的氧气变为淡蓝色的液体，虽然发生了颜色的改变，但却是物理变化。所以伴随颜色改变的变化不一定是化学变化。【氧气的化学性质】 1.氧气的助燃性将带火星的小木条伸入盛有氧气的集气瓶中，带火星的小木条复燃，说明氧气具有助燃性。实验室用这种方法来检验氧气。 2.硫（淡黄色固体）在氧气中燃烧在空气中发出淡蓝色火焰；在氧

9、气中燃烧发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。硫 + 氧气 二氧化硫 注意：硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验室应在通风橱内进行或在集气瓶底部加少量水，作用是吸收产生的二氧化硫有毒气体。 3.木炭（灰黑色固体）在氧气中燃烧木炭在空气中燃烧发出红光；在氧气中燃烧发出白光；生成你能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭（碳） + 氧气 二氧化碳 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶内，以充分利用瓶内的氧气。 4.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧在空气中加热铁丝，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。铁 + 氧气 四氧化三铁 铁丝绕成螺旋

10、状可以增大受热面积，有利于铁丝的持续燃烧；铁丝下端系一根火柴，是利用火柴燃烧时放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。集气瓶底要预先装少量的水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。 5.结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，作氧化剂。【化合反应与氧化反应】 1.化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：“多变一”举例：木炭、硫等与氧气的反应 2.分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”高锰

11、酸钾、过氧化氢、氯酸钾分解制氧气的反应 3.氧化反应物质与氧发生的反应；这里的“氧”指的是氧元素，不仅指氧气，还包括其他的含氧物质，可以理解为“氧气”属于“氧”范围内的一部分，所以，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。燃烧属于剧烈氧化；有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。缓慢氧化与燃烧的共同点都是氧化反应且都放热，不同点是缓慢氧化不发光，速度慢。缓慢氧化的典型事例：铁生锈、食物腐败、呼吸作用、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟等。 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。 化合反应 4.化学反应的基本类型 分解反应 置换反应 复分解反应课题3 制取氧气【氧气的

12、工业制法】工业上根据氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法来制取氧气。 氮气 空气 加压降温 液态空气 蒸发 氧气 储存在蓝色钢瓶中氮气先蒸发出来，剩下液态氧。【自然界中氧气的来源绿色植物的光合作用】 二氧化碳 + 水 光叶绿素照 葡萄糖 + 氧气【氧气的实验室制法】一、加热高锰酸钾制取氧气 1.药品：高锰酸钾 2.反应原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 3.实验装置 发生装置：固固加热型 收集装置 向上排空气法（氧气密度大于空气密度） 排水法（氧气不易溶于水且不与水发生反应） 4.验满方法及存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。用向上排

13、空气法收集氧气时，将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 5.实验步骤a.查（检查装置气密性）：先把导管的一端放入水中，用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开双手使试管冷却一会，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。b.装（将药品装入试管，在试管口放一团棉花，塞紧单口塞）。c.定（固定试管在铁架台上）。d.点（点燃酒精灯加热药品）。e.收（气泡连续均匀冒出时开始收集气体）。f.离（将导管从水槽中撤离）。g.熄（熄灭酒精灯）。【可利用谐音记忆为：茶庄定点收利息】6.注意事项：a.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后