气体摩尔体积Word格式.docx

1、即 Vm= V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。2本节引入方法计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数1mol 物质质量（g）20密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.021023567.8Al272.7Pb20711.3H2O181（4）H2SO4981.83实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2S

2、O4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“”表示）物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态气态讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0，18mL），加热到100气化为水蒸气的体积

3、变化等。5通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06104mL体积扩大1700倍？6在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：标准状况 物质的量为1mol 任何气体物质 约为22

4、.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.7教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。教学建议教学关于气体摩尔体积1气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为Lmol。标准状况下任何气体的体积均为224L。即标准状况下气体摩尔体积为224Lmol。2阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下

5、必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为224L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之

6、也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .*（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见：（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

7、第二节 气体摩尔体积第一课时知识目标能力目标情感目标教学过程教学复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？引入新课 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。板书1.1mol固、液态物质的体积提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=投影 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微机显示

8、1mol物质的体积2.1mol气态物质的体积微机显示 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。投影 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体1mol物质质量（g）密度（g/L）体积（L）H22.0160.0899O232.001.429CO244.011.977学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L强调 标准状况（0，101Kpa）物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L展示 22.4L体积的实物模型设疑 在其它的温度和压

9、强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？Vm = 单位：L/mol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。指出 在粒子数相同的条件下

10、，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出练习 （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。4.22.4LO2一定含有6.021023个O2。5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）一、气体摩尔体积1mol固、液态物质的体积不相同。标准状况：0，101Kpa在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。