无机化工生产技术复习题Word文件下载.docx

1、12、间歇式生产半水煤气的工作循环的长短对生产过程有什么样的影响？13、试述固定床间歇式生产半水煤气的煤气发生炉中，燃料层的高度对生产过程有什么样的影响？14、目前还存在哪些煤气化技术，与固定床间歇式生产相比有什么样的优势？15、固定床间歇式制气对煤种的要求主要有哪些？第二部分脱硫1、试述半水煤气中硫分的主要存在形式？2、试述半水煤气脱硫的必要性。3、脱硫方法按脱硫剂的状态分可分为和。4、试述钴钼加氢氧化锌法脱硫的原理。5、试述活性炭法脱硫的原理。6、试述湿式氧化法脱硫的主要原理。第三部分变换1、在合成氨生产中变换工段的主要作用为。2、写出变换反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度考虑，

2、如何提高CO的变换率？3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。10、试述饱和热水塔的结构和作用。第四部分 脱碳1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？3、二段吸收

3、二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？第五部分 原料气的精制1、 原料气为什么要进行最后的精制？2、 目前原料气精制的方法有哪些？分别适用于什么样的流程？3、 铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？5、铜氨液再生的原理是什么？第六部分氨的合成1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？2、氨合成的反应速度受哪些因素的影响？3、氨合成催化剂的活性组份是什么？在还原时应注意哪些方面？能引起氨合成催

4、化剂中毒的因素有哪些？4、试述压力对氨合成的功耗的影响。5、试述氨合成塔催化剂床层中的温度是如何控制的。6、试述合成塔的空速对合成操作的影响。7、试述合成回路中的惰性气体含量对合成操作的影响。8、试述合成塔入口氨含量的高低对合成操作的影响。9、画出传统中压氨合成的工艺流程图，并叙述工艺气在流程中的流动路线。第七部分其它一、选择题 1工业合成氨的反应是在500左右进行，主要原因是（ ）A500时反应速率最快B500时 的平衡浓度最大C500时 的转化率最高D500时催化剂能发挥最大效力2在1L容器中有 和 ，设法使反应达平衡，测得 转化率为20%，此时 的浓度是（A1.8amol/L B1.6a

5、mol/L C0.8amol/L D0.4amol/L3对于可逆反应下列说法正确的是（A达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B达平衡后加入 ，当重新达到平衡时， 的平衡浓度比原平衡时增大， 的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D达平衡后加入 ，当重新达到平衡时， 在混合气中体积分数增大。4下列平衡体系为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（A高温，高压 B适宜温度，高压、催化剂C低温，低压 D低温，高压，催化剂5合成氨厂所需 可由煤与水反应制得，其中有一步反应为欲提高 转化率可采用的方法是降低温度；

6、增大压强；使用催化剂；增大 浓度；增大水蒸气浓度A B C D6下列反应达到平衡后，加压并降温，平衡有可能不移动的是A2NO2N2O4QBN22O2 2NO2QCCONO2 CO2NOQD4NH35O2 4NO6H2O（g）Q7可逆反应 A（g）2B（g） 2C（g）Q在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是A低温、高压 B高温、低压C高温、高压 D使用合适的催化剂8现有一可逆反应：AB 2C，达到平衡后，若增大压强，体系中C的百分含量减少。下列叙述正确的是AB为固体，A、C为气体BA、B、C都是气体C降温后C的浓度增大DA为气体，B、C为固体9对于平衡体系：AB（固）C，增加压强

7、，B的转化率增大，则A和C的状态应是AC是固体，A是气态 BC是气态，A是固态CA是气态，C是气态 DA是固态，C是固态10工业合成氨时，必须除去原料气中的杂质，其主要原因是（ ）。A减少副反应 B提高N2、H2的浓度C防止催化剂中毒 D有利于平衡移动11能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是（A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D不断移去NH312合成氨反需的H2，由煤和水发生反应制得，其中一步反应为： ，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（A加大水蒸气的浓度B增大CO的浓度C降低温度D增大压强13在合成塔中安置热交换器的目的是（A预热原料气以利于NH3的合成B降低

8、出塔气体的温度，以利于NH3的分离C终止合成氨的反应D降低出塔混合气的压强14在平衡 ，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂15有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15，所以生产氨的工厂的效率都很低。B由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C合成氨工业的反应温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向移动。D合成氨厂采用的压强是2 5 ，因为该压强下铁触媒的活性最大。16一定温度压强下， 达到平衡时，氨的转化率为50，此时平衡混合气的密度与

9、氨未分解时的密度之比为（A1 ：1 B2 ：3 C3 ：2 D2 ：117Z是气体生成物在平衡体系中的百分含量，t为温度，下列反应中符合下图曲线的是（A B C D 18当可逆反应 达到平衡后，如果再加入H2，则下列说法不正确的是（A正反应速率加快B平衡向右移动C达到平衡时，H2的量比原来的少D达到平衡时，NH3的量比原来的多19对于可逆反应 ，下图图像正确的是（20合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是（ B6 ：4 C7 ： D8 ：2二、计算题1298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）92.4kJ，

10、在该温度下，取1mol的N2，3mol的H2，放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是什么？2在某温度时，2SO2O2 2SO3已达平衡，各物质的浓度分别为：c（SO2）0.1 mol/L，c（O2）0.05 mol/Lc（SO3）0.9 mol/L如果温度保持不变，而将混合物的总体积缩小一半，试通过计算说明平衡移动方向。3将2 L N2和6 L H2充入密闭容器反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：（1）反应达到平衡后，各气体的质量分数。（2）N2转化为NH3的转化率。（3）混合气体中NH3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物质

11、的量的浓度是多少？质量分数是多少？（氨水的浓度为0.96/mL，气体在标准状况下）4把H2和N2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体盛入密闭容器中，使其发生反应并在一定的条件下达到新平衡，已知反应达到平衡后压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。（1）求反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）求达到平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）求平衡后N2的转化率。三、简答题1利用天然气合成氨的工艺流程示意如下图：依据下述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_。（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2_mol （用含n的代数式表示）。（3） 和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_（多选扣分）。A相似相溶原理B勒沙特列原理C酸碱中和原理（4）由 分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是 循环，二是 循环，请在上述流程力中标由第三处循环（循环方向、循环物质）。答案：一、1D2C提示：列出反应式即可