山东省潍坊市五县市届高三联考试题 化学 Word版含答案Word文档格式.docx

1、C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒 D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚3.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用分液的方法分离水和苯B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。Co的衰变方程为：CoNie，其中是反中微子，它的电荷数

2、为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是A.衰变产物Ni质量数是60 B.Co与Ni同在元素周期表的d区C.Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同 D.基态Ni原子的价电子排布为3d84s25.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.1 mol Na的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NAB.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAC.0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NAD.1 mol N2与4 mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA6.在给定条件下，下列物质转化每一步都

3、能实现的是A.NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B.Mg（OH）（s）MgCl2（aq）Mg（s）C.Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D.CuSO（ag）Cu（OH）2（s）Cu2O（s）7.下列对应离子方程式错误的是A.配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe33H2OFe（OH）33HB.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO22OHSiO32H2OD.室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OHClOClH2O8.下图是氮及其化合物的“价类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误

4、的是A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C.可用加热NH4NO3的方法制取氨气D.联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是A.原子半径r（W）r（Z）r（Y）r（X）B.Z的单质可用作半导体材料C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程

5、可以简化成下图所示。A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4Li2CO32LiH2PO4H2OCO2C.分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2PbSPbSO44H2O，下列说法正确的是A.PbS是氧化剂 B.PbSO4是氧化产物C.Pb位于元素周期表的第5周期IVA族 D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性12.

6、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能13.某同学进行如下实验：A.根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH314.据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。A.OH在反应

7、中做催化剂 B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应属于氧化还原反应 D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化15.已知溶液中氧化性：IO3I2SO32。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原B.b点反应的离子方程式是：3HSO3IO33OH3SO42I3H2OC.c点到d点的反应中共转移0.6 mol电子D.向200 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO32IO3I25SO423HH2O三、非选择题：本题共5小题

8、，共60分。16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示：已知：I.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。II.NaClO2长期放置或高于60时易分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）ClO2中氯元素的化合价为 价，向ClO2发生器中通入空气的目的是 。（2）吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是 ，温度不能超过20，可能的原因是 。（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外

9、，还可以选择的还原剂是 （填序号）。A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4（4）取等质量NaClO2，其中一份加热70，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。（5）NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为 。17.（12分）A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：（1）B原子的价电子排布式为 。实验室制备BmAn的化学方程式是 。（2）

10、A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是 。（4）D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）制得。上述制备D2O的化学方程式为 。（5）D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO2消耗NaDO2的量为 mol；若产生的“气泡”与DO2的物质

11、的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。18.（11分）某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。（1）A中反应的化学方程式为 。（2）试管C中的现象是 。（3）试管D中发生反应的离子方程式为 。（4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如下图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。多孔球泡的作用是 。测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为 时，停止通SO2。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaH

12、SO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 条件下趁热过滤。（5）制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （填序号）。a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19.（12分）二氧化锰（MnO2）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，

13、可作为干电池的去极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2）制备二氧化锰的一种工艺流程如下：已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：（1）为加快溶出速率，可采取的措施有 （任写一条）。（2）溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示：步骤II是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，其反应的离子方程式是 ，实际生产过程中n（Fe2）/n（MnO2）的值比理论比值偏小，原因是 （3）调节pH的范围为 。（4）电解过程装置如右图所示：MnO2在 极（填“M”或“N”）生成，该极的电极反应式为 。（5）向m g产品中依次加入足量n g Na2C2O4和足量稀

14、H2SO4，加热至充分反应。再用c molL1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V L（已知：MnO2及MnO4均被还原为Mn2），产品纯度为 （用质量分数表示）。20.（13分）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3NH3CrN3HCl。CrCl3溶于水，形成显紫色的Cr（H2O）63离子：高温下升华。（1）制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体（CrCl3xH2O）中结晶水的含量。将石英玻璃管（带端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操